物质量修改稿2.pptVIP

　微观粒子数 (个) 　 　　　　　宏观可称量物质 反　应　方　程　式: C + O2 = CO2 注意： 1.物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对质量. 2.粒子的相对质量(化学式量、相对分子质量、相对原子质量、离子式量等)均无单位。 总结: 粒子数N 物质的量n(mol) 质量m(g) 作业 教材P48~49 1~4题做在书上; 5~6题做在本子上 基础训练  [概念应用]1mol物质含有6.02×1023个组成粒子 1molC含有 1molO2含有 1 molH2O含有 1molOH－含有 1molNa+含有 1mole －含有 1molNa失去＿＿＿＿ 电子生成 ＿＿＿＿＿＿ 1molNaCl含有___________个钠离子,__________个氯离子, 1molNa2O2含有_____molNa+,______molO22－，与足量CO2反应时,有____________个电子发生转移. 课堂例题 1. 已知N和NA，求n： 　　[例1]3.01×1022个H+的物质的量为______mol,得到______mol电子后，生成______molH2 2.已知n和 NA,求N: 　　[例2] 0.2molH2O含有______________个(H2O)水分子,____________个氢原子,______________个氧原子,含有_____________个电子,含有_________个质子,含有_____________个中子. 3.已知n 和N,求NA: 　　[例3]amolNa完全燃烧生成Na2O2时,转移电子数为b,则阿伏加德罗常数可以表示为___________. (1)1molNa2CO3含有_____molNa+,_________　个Na+ ;_______molCO32－,___________个CO32－ (2)10molNa2O2与______molCO2反应中,转移______________个电子,生成_______molO2. (3)3molO2含有_____molO原子,含_____mol电子,_____mol质子,_______mol中子;与____molO3含有相同的氧原子数. (4)实验室用等物质的量的KClO3、KMnO4、Na2O2、KO2制取氧气，产生O2的物质的量比为____________;若制取等物质的量的氧气,分别消耗上述四种物质的物质的量比为________. 分子的摩尔质量在数值上等于该分子的相对分子质量。 如O2的摩尔质量为32g/mol;表达式M(O2)=32g/mol; 原子的摩尔质量数值上等于该原子的相对原子质量。 如Fe的摩尔质量为56g/mol;表达式M(Fe)=56g/mol; 离子的摩尔质量数值上等于该离子的相对离子质量。 如Na+的摩尔质量为23g/mol;表达式M(Na+)=23g/mol; OH－摩尔质量为17g/mol;表达式M(OH－)=17g/mol; 电子的质量相对于离子非常小，通常忽略不计。 第二章 碱金属元素 第三章　第一节 物质的量 第三章　物质的量 第三章　第一节 物质的量 物 质 的 量 （mol） ? ? ? ? 桥梁 分子数 原子数 离子数 电子数 质子数 中子数 电荷数 固体可称质量 （ g、kg） 溶液可量体积 (mL,L) 气体可量体积 (L,m3) 　　　　　　　　　　1mol : 1mol : 1mol 微观粒子个数比 　1(个) : 1(个) 　 : 1(个) 宏观可称量质量比 12(g) : 32(g) : 44(g) 　 　　　　　　NA(个) NA(个) NA(个) 反应方程式的物质计量系数比为各物质的物质的量最简整数比. 联系桥梁 微观粒子集体 物质的量 一、物质的量 　　　　　　　　　 物理量 ２、表示符号：ｎ ３、单位：摩尔,简称摩　mol 　　 “物质的量”是一个整体，不可分割 １、物质的量——表示含有一定数目 　　　　　粒子的集体 （一）物质的量 　　　　　　　　　 （二）摩尔”（mol）——物质的量的单位． １ 、标准：0.012kg12C所含碳原子数 ３、使用范例 　　1 mol O2 　　量 单位 　物质粒子 一、物质的量 　　　　　　　　　 一定量的粒子集体中如果含有与0.012kg12C所含碳原子数相同的该粒子数，我们就说它为１摩尔 ２、定义：