自发的氧化还原反应.ppt

四川化工职业技术学院  四川化工职业技术学院 * 四川化工职业技术学院 * 第四章 氧化和还原 第二节 氧化还原反应与原电池 本节基本要求 1、理解氧化还原反应与原电池的关系。 2、掌握原电池的工作原理，熟悉其组成。 3、熟悉原电池符号的表示方法。 重点： 原电池与氧化还原反应的关系 难点： 书写原电池符号 利用氧化还原反应，将化学能转变为电能的装置。 2.原电池的条件 （1）自发的氧化还原反应。 （2）氧化反应和还原反应分在两个不同的区域里进行。 （3）装置内外构成电的通路。 一、原电池 1.概念 3.组成 两个半电池、盐桥、外电路 盐桥的作用 ①让溶液始终保持电中性使电极反应得以继续进行。 ②消除原电池中的液接电势。 解释：Zn直接和CuSO4溶液接触，Zn失去的电子直接给Cu2+，电子流动无序，Zn片溶解，Cu析出，温度升高。 结论：化学能转变为热能。 装置1: 将Zn片直接插入CuSO4溶液中 现象：Zn片溶解，Cu析出。 Zn Cu Zn(s)+CuSO4(aq) ZnSO4(aq)+Cu(s) 4.工作原理 装置2: Zn片插入ZnSO4溶液中,Cu片插入CuSO4溶液中，两烧杯用一倒置的U形管连通—盐桥。两金属用导线相连，中间连一个检流计。 现象： （1）检流计指针偏转：Zn是负极，Cu是正极。 （2）Zn片溶解，Cu片上有Cu析出。 （3）取出盐桥，指针回零，放入盐桥，指针偏转，说明盐桥构成了电的通路。 （1）半电池（电极） 进行氧化和还原反应的两个不同的区域，也称电极。 Zn－ZnSO4组成锌电极，Cu－CuSO4组成铜电极。 5.原电池中的反应 （2）半反应（电极反应） 两个半电池中进行的氧化和还原反应就是两个半反应。 负极（电子流出） 正极（电子流入） （3）电池反应 两个半反应组成的氧化还原总反应叫电池反应。 Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu （-）Zn ZnSO4 CuSO4 Cu（+） （2）半电池中两相界面用“|”表示 两种溶液间用“，”，两种固体间也用“|”，纯溶液和气体写在惰性电极一边，用“，”隔开。 1. 原电池符号 （1）负极写左边，正极写右边 二、原电池表示方法 Zn|ZnSO4 CuSO4|Cu Pt|Fe2+，Fe3+ Fe3+，Fe2+|Pt 四川化工职业技术学院 *