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无机化学 期末考试试卷 题号 一 二 三 四 五 总分 分数 一、填空题 (每空1分,共44分) 1.当体系的状态被改变时,状态函数的变化只决定于_________,而与_________无关 2.空气中的SO2与水作用并经氧化,生成 ___________ 使大理石转化为_________, ________,因而使雕象遭到破坏. 3.已知:碘元素的电势图: 0.145V E? 0.535V ＩO3– ＩO– Ｉ2Ｉ– 0.49V 则:E?IO–/I2＝_______, E?IO3–/I–＝_____________ 4.电解浓度为1mol·L﹣1的H2SO4溶液(铂为电极),阴极产物是______, 阳极产物是 ______ 已知:Ｅ? O2/OH﹣=1.229V, Ｅ? H+/H2 = 0.000V, Ｅ? S2O82﹣/SO42﹣=2.01V 5.我国化学家徐光宪总结归纳出了能级的相对高低与____________________有关,且能级的高低与 值有关的近似规律. 6.制备胶体的方法有_______和_______. 7.气体的基本特征是它的 性和 性。 8.在0.1mol·L-1的HAc溶液中加入0.1mol·L-1NaAc溶液,HAc的电离度将________________,这种作用被称为__________________. 9.离子的结构特征一般包括: 离子电荷、 、 三个方面. 10.已知:2A+B=2C为简单反应,此反应对A物质反应级数为___________,总反应为____________级反应. 11.共价键按共用电子对来源不同分为_____________和_______________; 共价键按轨道重叠方式不同分为_______________和________________。 12.亚氯酸可用_____________________反应而制得水溶液，它极不稳定迅速分解，反应式为： 。 13.在化学反应方程式 2KMnO4＋5H2O2＋6HNO3＝2Mn(NO3)2＋2KNO3＋8H2O＋5O2↑ 中，氧化产物为 ___________, 还原产物为 ____________ 14. O2分子中有 _________________________键,依公式 _________________ 可以算出O2的矩. 15.A,B两种气体反应,设A的浓度增加一倍,速度增加一倍,B的浓度增加一倍,则反应速度增加三倍,若总压力减小为原来的1/2时,反应速度将变为原来的_________倍,该反应的总反应级数为____________. 16.稀有气体的第一个化合物—————————，，是由————————于————————年制备的。 17.写出具有下列指定量子数的原子轨道符号: A. n = 4, l = 1 B. n = 5, l = 3 18.某种只含C 、H 、Cl的化合物在298 K和101.3 kPa压力下, 其蒸汽密度为3.965g·L-1, 如果化合物分子中C：H：Cl = 1：1：1, 则该化合物的分子量为_______ , 分子式为__________ . 19.缓冲容量表示缓冲溶液___________________的大小,缓冲剂的浓度越大,则缓冲容量越____________. 20.为防止水在仪器中结冰, 可以加入甘油C3H8O3以降低凝固点。如需冰点降至 -1℃, 则在每100克水中应加入甘油________克; 降至 -5℃时, 每100克水中应加入甘油_________克. (已知水的 Ｋf ＝1.86, 甘油的分子量为92 ) 二、单项选择题 (每题2分,共30分) 1.下列关于水特性的叙述错误的是 ( ) A. 纯水几乎不导电; B. 水的密度在277K时最大; C. 在所有固体和液体中,液态水的比热是最大的; D.