高二化学_水的电离和溶液的酸碱性5.pptVIP

2.0.1mol/L的NaOH溶液中:①c(OH-)、c(H＋)各多少？ ②由水电离出的c(OH-)水＝？、c(H＋)水＝？ 2.酸碱中和滴定的关键： (四).酸碱中和滴定所需仪器： e.快速滴定后立即读数。 4.指示剂选择欠妥: ⒈用强酸滴定弱碱,指示剂用酚酞;(正确选择:甲基橙) ⒉用强碱滴定弱酸,指示剂选用甲基橙;(正确选择:酚酞) [请注意记住]： ①强酸滴定弱碱,必选甲基橙; ②强碱滴定弱酸,必选酚酞; ③两强滴定,原则上甲基橙和酚酞皆可选用; ④中和滴定肯定不用石蕊.) 5.终点判断不准确: 如滴定管的尖嘴部分有半滴或一滴标准液未滴下 6.样品中含有杂质: a.用盐酸滴定含 Na2O 的 NaOH 样品； b.用含 Na2CO3 的 NaOH 标准液滴定盐酸； 偏大 偏小:碱有余,酸不足 偏小:酸有余,碱不足 偏大;这滴液未反应但却计入已耗标准液中 偏大:Na2O中和力更大 偏大, Na2CO3中和力比NaOH小,耗标准液更多. 俯视图 仰视图 (八).滴定管的俯视和仰视: 正确视线 仰视视线 正确读数 仰视读数 读数偏大 正确视线 俯视视线 正确读数 俯视读数 读数偏小 0刻度在上 0 0刻度在上： 0 先偏大 后偏小 先仰后俯 V=V(后)-V(前),偏小 实际读数 正确读数 先俯后仰 先偏小 后偏大 V=V(后)-V(前),偏大 实际读数 正确读数 滴定管的俯视和仰视 0刻度在上： 0 0刻度在上： 0 (九).滴定过程中溶液的pH变化与滴定曲线图： 溶液 pH 23.00 22.00 20.20 20.02 20.00 19.98 19.68 18.00 0.00 NaOH (ml) 1.0 2.3 3.3 4.3 7.0 9.7 10.7 11.7 12.5 问题2:滴定终点时多半滴和少半滴溶液性质发生怎 样改变? PH发生怎样改变? 问题1:滴定终点消耗碱多少? pH等于多少? 问题3:以NaOH加入量为横坐标,以pH值变化为纵坐标,绘制中和滴定曲线。 引出pH突变 概念及范围 [例题1]:用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定物质的量浓度为0.1000ml/l的盐酸溶液20.00ml。 pH 12 10 8 6 4 2 10 20 30 40 反应终点 加入NaOH(ml) 中和滴定曲线 酸碱指示剂的颜色在此pH突跃范围发生明显的改变,则就能以极小的误差指示出滴定终点的到达。 突变范围 【小结：本节主要内容点】： 一.水的电离： 1.水的离子积常数；2.影响水的电离平衡的因素： 二.溶液的酸碱性与pH： (一).溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)的关系： (二).溶液的酸碱性与pH： 1.pH值意义： 2.定义式： 3.表示溶液酸碱性的常用方法、范围(25℃): 4.有关溶液的pH值的几个注意问题： 5.溶液的酸碱性与pH的关系: 6.有关溶液pH的计算: (1)单一溶液的计算： * 第二节 水的电离与溶液的酸碱性 [目的]： 1.使学生了解水的电离和水的离子积； 2.使学生了解溶液的酸碱性与pH的关； 3.通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学, 对学生进行矛盾的对立统一 、事物间的相互关 系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育。 [重点]: ①水的离子积,溶液酸碱性和溶液pH值的关系; ②酸碱中和滴定的原理、仪器、步骤、指示剂。 [难点]:水的离子积；pH计算、误差分析等。 H2O + H2O H3O+ + OH－ 简写为：H2O H+　+ OH－ 一.水的电离： 水是极弱的电解质 1L25℃的水里只有10-7molH2O分子发生电离 多少个水分子才有1个电离？ 55.6×107个 (水电离出的H＋、OH－浓度相等) 实验测得： 在25℃，水电离出来的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L K 电离＝ c (