《工艺流程》练习题卷.doc

《工艺流程》练习卷 1．某化学第二课堂小组利用已学过的知识，准备利用含FeSO4和CuSO4的废水(无其他难溶杂质)，从中获得硫酸亚铁晶体，其流程如下图所示： （1）整个流程中，进行了两次操作1，操作1是_____________(填操作名称)。 （2）金属X 是______(填化学符号)，其加入废水后发生反应的化学方程式为：____________；固体A中含有__________(填化学符号)。写出固体A与稀硫酸反应的化学方程式为：____________________。 （3）通过冷却结晶法得到硫酸亚铁晶体前需要进行操作2，请问操作2是________。 【答案】过滤 Fe Fe + CuSO4=Cu + FeSO4 Cu、Fe Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑ 蒸发(或者蒸发浓缩) ．某化学实验小组的同学要配制 100g 质量分数为 10%的氯化钠溶液，下面是他们配制溶液的实验操作示意图： （1）该实验正确的操作顺序为_____。(填序号) （2）若选用 20%的氯化钠溶液来配制该溶液，则需要加入水的体积为______mL。 （3）下列不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是（______） A．用量筒量取水时如图 2 读数 B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 C．氯化钠晶体不纯 D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出 E．称量时，砝码盘忘垫质量相同的纸片 【答案】 50.0 D 3．我国海洋专属经济区幅员辽阔,海洋资源丰富,从海水中可以提取粗盐和制备金属镁等物质。 （1）粗盐提纯时每步操作都会用到的一种玻璃仪器是____________； （2）从卤水中提取镁的过程如图所示： 在上述转化过程中处所发生的反应属于____________反应（填“中和”“复分解” “化合”“分解”之一)。写出步骤发生反应的化学方程式_________________________________。 （3）向装有等量水的A、B、C三个烧杯中分别加入10g、25g、25g，NaNO3固体,充分溶解 ,现象如图1所示。 烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是_______（填序号） 在图2中,能表示NaNO3溶解度曲线的是_________(填“甲”或“乙”) 要使烧杯B中剩佘固体继续溶解,可采用的方法是__________。(填一种即可) 依据图2的分析判断,若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2降温到t1,对所得溶液的叙述正确的是______填序号) A．甲、乙都是饱和溶液 B．所含溶剂的质量:甲乙 C．溶液的质量:甲乙 D．溶质的质量分数:甲乙 【答案】玻璃棒玻璃棒 复分解 ；复分解 ； Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O B ；B ； 甲；甲； 升温或加水；升温或加水； BD BD 4．我国每年报废的手机超过1亿部。 废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。 化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验。 已知：Cu + H2O2+ H2SO4=CuSO4+ 2H2O；不考虑金、银发生类似反应。 （1）进行过滤操作时应注意____________(写出一种即可)。 （2）滤液A中的阳离子有____________(填符号)。 （3）写出步骤中发生反应的化学方程式 ____________(写一个)，基本反应类型为____________ 。 （4）除去粗铜中的杂质，可选用____________(填字母序号)。 a．磁铁b．稀盐酸c．蒸馏水d．氯化铜溶液 【答案】滤纸边缘低于漏斗边缘（合理即可） Fe2+、Al3+、H+ Fe+ H2SO4==FeSO4+H2↑或2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ 置换反应 abd 5．某黄铜渣中约含质量分数为7% Zn、50%Cu、5%CuO，其余为杂质(杂质不溶于水，也不参与反应)，处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下: (已知 ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O) 、中的实验操作均为____________。 溶液A中ZnSO4的质量________CuSO4(选填“”“”或“=”) 写出过量锌加入溶液A中发生反应的化学方程式________________________。 【答案】过滤 ＞ Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 6．有Mg、Fe、Cu的混合粉末，分离并得到MgSO4·7H2O过程如下： （1）固体A是____________________。 （2）操作中用到的主要玻璃仪器有________________、玻璃棒和