第二节 离子反应的本质(用)-656185.pptVIP

六：综合应用 创新方案： 124---3，5 125，例3，活学活用3， 126----12 * 第三单元 化学反应中物质变化和能量变化 第二节 离子反应的本质 1、离子反应的概念： 在溶液中进行的有离子参加的反应,叫离子反应. 2、离子方程式的概念： 用实际参加反应的微粒符号来表示离子反应的式子,叫离子方程式. 3、离子方程式的表示含义： 1、表示某一具体反应的离子方程式 2、表示某一类反应的离子方程式 复习回顾： 练习： 用离子方程式表示下列反应： 1、盐酸与氢氧化钠溶液中和 H+ + OH- == H2O 2、稀硫酸中加入氢氧化钾溶液 H+ + OH- == H2O 3、澄清石灰水中滴入盐酸 H+ + OH- == H2O 4、氢氧化铜溶于盐酸 Cu(OH)2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2O 离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应。 强酸和强碱发生的生成可溶性盐和水的中和反应 一、离子反应的本质： CuSO4与BaCl2两溶液进行离子反应的实质是： SO42- + Ba2+ == BaSO4↓ 反应物所有离子浓度一定都会减少？ 离子反应的本质： 反应物的某些离子浓度的减少。 Na2CO3与盐酸两溶液进行离子反应的实质是： CO32- + 2H+ == H2O +CO2↑ 思考： 二、离子反应发生的条件： 1、生成难溶物质（或胶体）的反应： 2、生成难电离物质（弱酸、弱碱、水）的反应： 3、生成易挥发物质（SO2、CO2、NH3等）的反应： 如：Fe、Al2O3、Cu2+与OH-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42- 等 如：NH4+与OH-、H+与OH-、H+与Ac- 等 如：H+与CO32-、HCO3- 、S2-、SO32-等 4、发生氧化还原反应： 如：氧化性离子(如Fe3+、NO3-(酸性)、ClO-、MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。 5、发生络合反应： 6、发生双水解反应： 如：AgOH和NH3.H2O生成Ag(NH3)2+; Fe3+和SCN-生成Fe(SCN)3等 如：Al3+和AlO2-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、 S2-、HS-等； Fe3+和AlO2-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等。 三、离子反应的分类： 1、复分解反应 2、氧化还原反应 3、电解反应 4、电离反应 5、水解反应 6、络合反应 7、有机反应 四、离子方程式的书写： 1、写出化学方程式（写）： 例：2AgNO3 + CuCl2 == 2AgCl↓+ Cu(NO3)2 2、把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶或难电离的物质以及气体、单质、氧化物、非电解质等仍用化学式表示（拆）： 2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3- 步骤： 3、删去方程式两边不参加反应的离子（删）： 2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3- 4、整理方程式将系数化成最简整数比，并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等（查） ： 2Ag+ + 2Cl- == 2AgCl↓ Ag+ + Cl- == AgCl↓ 要各项约简，不能部分约简 书写离子方程式应注意的问题： （离子方程式正误判断） 1、凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。 2、浓硫酸写成化学式，浓盐酸、浓硝酸写成离子形式，磷酸为中强酸（弱电解质）写成化学式。 3、氨水作为反应物写成NH3.H2O，作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写成NH3（标↑号）。 4、多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。 例：⑴NaHCO3与盐酸反应： HCO3-+H+==H2O+CO2↑ ⑵KHSO4与BaCl2反应: SO42-+Ba2+==BaSO4↓ 5、对于微溶物：①作反应物时，若是澄清溶液写成离子形式，若是固体或悬浊液则写化学式；②作生成物时，一般写成化学式（标↓号）。 如Ca(OH)2作反应物，若是澄清石灰水时写出离子形式，若是石灰乳或浑浊的石灰水写成分子式。 6、操作顺序或反应物相对量不同时其离子方程式不同。 例(1)少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液 Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O ⑵足量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液 Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3