实验十一 高锰酸钾浓度标定.ppt

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实验十一 高锰酸钾浓度标定

实验十一 高锰酸钾浓度的标定 实验十二 过氧化氢含量的测定 高锰酸钾浓度的标定及过氧化氢含量的测定 一、实验目的 二、实验原理 三、试剂及仪器 四、实验步骤 五、注意事项 六、数据处理 七、思考题 一、实验目的 掌握以Na2C2O4为基准物质标定KMnO4标准溶液的原理和方法; 掌握用KMnO4测定H2O2的原理和方法。 二、实验原理 过氧化氢在工业、生物、医药等方面应用很广泛。 利用H2O2的氧化性漂白毛、丝织物; 医药上常用于消毒和杀菌剂; 纯H2O2用作火箭燃料的氧化剂; 工业上利用H2O2的还原性除去氯气等。 实验原理 在稀硫酸溶液中,在室温条件下用高锰酸钾法测定过氧化氢的含量 ,其反应式为: 5H2O2 + 2MnO4- + 6H+ =2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 稍过量的滴定剂本身的紫红色(10-5mol?L-1)即显示终点。 根据H2O2摩尔质量和cKMnO4以及滴定中消耗KMnO4的体积计算H2O2的含量。 三、试剂及仪器 试剂:Na2C2O4基准物质、H2SO4(1+5)、0.02mol?L-1KMnO4溶液、3%H2O2、1mol?L-1 MnSO4溶液。 试剂及仪器 仪器:分析天平、干燥器、称量瓶、水浴锅、锥形瓶、酸式滴定管、容量瓶、移液管、洗瓶。 四、实验步骤 KMnO4溶液浓度的标定 准确称取0.15~0.20g基准物质Na2C2O4三份,分别置于250mL锥形瓶中,加入60mL水使之溶解,加入15mL(1+5) H2SO4,在水浴上加热到75~85℃,趁热用高锰酸钾溶液滴定。 实验步骤 KMnO4溶液浓度的标定 开始滴定时反应速度慢,待溶液中产生了Mn2+后,滴定速度可加快,直到溶液呈现微红色并持续半分钟不褪色即为终点。根据mNa2C2O4和消耗KMnO4溶液的体积计算cKMnO4浓度。 实验步骤 H2O2含量的测定 用吸量管吸取1.00mL30% H2O2置于250mL容量瓶中,加水稀释至刻度,充分摇匀。用移液管移取25.00 mL该溶液置于250mL锥形瓶中,加60 mL水,30mLH2SO4,加入2滴MnSO4,用KMnO4标准溶液滴定溶液至微红色在半分钟内不消失即为终点。计算H2O2的含量。 五、注意事项 分析天平的正确使用; 有色溶液液面的观察与正确读数; 滴定速度的控制:先慢、中间快、后慢; 自身指示剂终点颜色的观察; 水浴锅温度的控制。 六、数据处理 KMnO4溶液浓度的标定 数据处理 用Na2C2O4标定KMnO4溶液 数据处理 H2O2含量的测定 七、思考题 KMnO4溶液的配制过程中要用微孔玻璃漏斗过滤,问能否用定量滤纸过滤?为什么? 配制KMnO4溶液应注意些什么?用Na2C2O4标定KMnO4溶液时,应注意哪些重要的反应条件? 配制KMnO4溶液时,过滤后的滤器上沾污的产物是什么?应选用什么物质清洗干净? 思考题 用KMnO4法测定H2O2时,能否用HNO3、HCl和HAc控制酸度?为什么? H2O2有些什么重要性质,使用时应注意些什么?试分析H2O2与I-和Cl2反应的实质,并分别写出反应式。 * * KMnO4 H2O2 H2O2含量的测定 ? 平均相对偏差% ? ? ? 相对偏差% ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? w基(g) ? ? ? w2(g) ? ? ? w1(g) III II I 数据 称量后 称量前 天平零点 ? 平均相对偏差% ? ? ? 相对偏差% ? ? ? ? H2O2(g?L-1) ? ? ? ? ? ? III II I 数据 *

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