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吉林省延边二中2014～2015学年度第一学期 高二年级化学学科基础训练（6） （命题人：董桂花 审核人：苑守峰 命题范围：选修四 第一、二章 时间：2014-9-16） 一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意） 1． 一定条件下，反应2AB(g) A2(g)＋B2(g)A．n molA2的生成n molB2 B．， ABA2、B2三C．ABA2的消耗速率 D．容器中各组分的体积分数不随时间变化 2．对可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），△H=-92．4 kJ．mol－1下列叙 述正确的是 A．达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大 B．若单位时间内消耗x mol N2，同时生成2x mol NH3，则反应达到平衡状态 C．若达到平衡时，共放出46．2kJ热量，则有l mo1NH3（g）生成 D．达到平衡后，将容器体积减小为原来的一半，重新达到平衡后，c（NH3）变为原平衡时的2倍 3．反应2Z（g）X（g）+ Y(g) ，△H＞0.达到平衡时，下列说法正确的是 A.加入催化剂，X的产率增大 B.升高温度，Y的转化率增大 C.当容器活塞可活动时，充入稀有气体，平衡不移动 D.充入Z气体时，Z的转化率增大 4．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H 0, 一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表： t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 下列说法正确的是 A.反应前2min的平均速率ν(Y)=2.0×10－3mol·L－1·min-1 B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆) ν(正) C.该温度下此反应的平衡常数K=14.4 D. 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大 5．某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)　ΔH＜0。下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是 A．t2时加入了催化剂 B．t3时降低了温度 C．t5时增大了压强 D．t3～t4时间内转化率最低 6．对可逆反应2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g)　ΔH0。在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是 ①增加A的量，平衡向正反应方向移动　②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小　③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变　④增大B的浓度，v(正)v(逆)　⑤加入催化剂，B的转化率提高 A．①②　　 　B．④ C．③ D．④⑤ 7．如图是可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是 A．t1时，只有正方向反应 B．t2时，反应到达限度 C．t2-t3，反应不再发生 D．t2-t3，各物质的浓度相等且不再发生变化 8．硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产。 有关接触氧化反应2SO2 + O22SO3的说法中不正确的是 A．无论选择怎样适宜的条件，SO2和O2也不能全部转化为SO3 B．该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率为零 C．若用18O原子组成的O2参加反应，平衡时SO2中也会含有18O D．在工业合成SO3时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题 9．一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X(g)＋2Y(g)2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是 ①容器中气体的密度不再发生变化 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化 ③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成2n mol Z，同时消耗2n mol Y A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 10．在一个体积可变的密闭容器中，通入2molHI气体，在一定条件下建立如下平衡：2HI(g) I2(g)+H2(g)；△H＞0，测得平衡时容器体积为1L，c(I2)＝0.5mol/L。改变相关条件，下列结论正确的是 A．保持容器体积不变，升高温度，混合气体的颜色逐渐变浅 B．恒温，恒容，充入一定量氦气（不参与反应），则正反应速率和逆反应速率均增大 C．恒温，缓慢压缩容器，使容器体积恒定为0.2L，一定时间后，测得c(I2)＝2.5mol/L D．恒温、恒压，再通入2molHI气体，到达平衡状态后，HI转化率会提高 11．将等物质的量的N2、H2气体充入某密闭容器中