2018届高考化学三轮冲刺导学案---元素周期表、元素周期律的应用（含解析）.doc

三轮冲刺导学案---元素周期表、元素周期律的应用 考点剖析 1．元素周期律的实质 元素原子核外电子排布的周期性变化。 2．元素周期表中主族元素性质的递变规律 内容 同周期(从左到右) 同主族(从上到下) 原子半径 逐渐减小 逐渐增大 电子层结构 电子层数相同，最外层电子数逐渐增多 电子层数逐渐增多，最外层电子数相同 得电子能力 逐渐增强 逐渐减弱 失电子能力 逐渐减弱 逐渐增强 金属性 逐渐减弱 逐渐增强 非金属性 逐渐增强 逐渐减弱 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱 酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强 非金属元素气态氢化物的形成及稳定性 气态氢化物的形成越来越容易，其稳定性逐渐增强 气态氢化物的形成越来越困难，其稳定性逐渐减弱 ．元素金属性和非金属性的比较 比较金属性和非金属性的强弱，主要有以下3种方法： (1)结构比较法 最外层电子数越少，电子层数越多，元素金属性越强；最外层电子数越多，电子层数越 元素周期表 金属性“右弱左强，上弱下强，右上弱左下强” 非金属性“左弱右强，下弱上强，左下弱右上强” 金属活动性顺序 按 K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、Au的顺序，金属性减弱 非金属活动性顺序 按 F、O、Cl、Br、I、S 的顺序，非金属性减弱 (3)实验比较法 ．微粒半径的比较 微粒半径大小的比较 X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2?和Z?，Y＋和Z?具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 A．原子最外层电子数：XYZ B．单质沸点：XYZ C．离子半径：X2?Y＋Z? D．原子序数：XYZ 【答案】D 【解析】由题意知，X为S，Z为F，Y为Na。A项，原子最外层电子数等于主族序数，故最外层电子数：FSNa，错误；B项，根据沸点规律中金属晶体沸点大于分子晶体，故沸点NaSF2，错误；C项，对于核外电子排布相同的离子而言，离子半径随着核电荷数增大而减小，所以离子半径：S2?F?Na＋，错误；D项，原子序数：SNaF，正确。 元素金属性强弱和非金属强弱的比较 下列实验不能达到实验目的的是 序号 实验操作 实验目的 A Cl2、Br2分别与H2反应 比较氯、溴的非金属性强弱 B 向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3 比较镁、铝的金属性强弱 C 测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH 比较C、S的非金属性强弱 D Fe、Cu分别与稀盐酸反应 比较Fe、Cu的金属性强弱 【答案】B 【解析】A项，Cl2、Br2分别与H2反应，根据反应条件的难易，即可判断出Cl、Br的非金属性强弱，正确；B项，向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3，MgCl2与NH3·H2O反应生成Mg(OH)2，AlCl3与NH3·H2O反应生成Al(OH)3，但无法比较二者的金属性强弱，错误；C项，测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH，根据pH可判断出Na2CO3与Na2SO4水解程度的大小，即判断出酸性H2CO3H2SO4，从而判断出C、S的非金属性强弱，正确；D项，利用Fe、Cu与稀盐酸反应现象的不同即可判断出Fe、Cu 对点训练 1．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是 A．单质的沸点：W XB．阴离子的还原性：WZ C．氧化物的水化物的酸性：YZ D．X与Y不能存在于同一离子化合物中 【答案】B 【解析】根据题给条件可知，W为H，X为N，Y为P，Z为Cl。N2的沸点高于H2，A项错误；H?的还原性比Cl?强，B项正确；同周期元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而增强，C项错误；(NH4)3PO4为离子化合物，D项错误。 2．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．酸性：H2SO4 H3PO4B．非金属性：ClBr C．碱性：NaOHMg(OH)2 D．热稳定性：Na2CO3NaHCO3 【答案】D 【解析】A项，非金属性：硫大于磷，可以推出最高价氧化物对应水化物的酸性：硫酸大于磷酸；B项，根据Cl和Br在周期表中的位置可以推出非金属性：Cl大于Br；C项，金属性：钠大于镁，可以推出最高价氧化物对应水化物的碱性：氢氧化钠大于氢氧化镁；D项，无法根据元素周期律判断盐的热稳定性。 3．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z B．原子半径由大到小的顺