2018届高考化学三轮冲刺导学案----氨及铵盐的性质（含解析）.doc

三轮冲刺导学案----氨及铵盐的性质 考点剖析 1．氨的物理性质 (1)色、态、昧、密度、熔沸点及水溶性 (2)喷泉实验 实验装置 实验步骤 在干燥的圆底烧瓶中充满，用带有玻璃管和滴管(事先吸有水)的塞子塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入滴有酚酞的盛水烧杯中，打开橡胶管上的夹子，挤压滴管的胶头，使少量水进入烧瓶 实验现象 烧杯里的水进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内的溶液呈红色 实验原理 少量的水可溶解较大量的氨，使烧瓶内外存在较大的压强差，液体被压入烧瓶，形成喷泉 实验结论 氨极易溶于水；氨与水生成了易溶于水且水溶液呈碱性的物质 2．氨的化学性质 (1)与水的反应 (2)与酸的反应(表现碱性) (3)与的反应(表现还原性) (4)与的反应 3．氨的实验室制法 (1)实验原理 加热和： (2)实验装置 采用“固体+固体气体”装置(与分解制取的装置相同)，如图所示。 (3)干燥方法 将制得的通过盛有碱石灰的干燥管，除去其中的水蒸气。 (4)收集方法 由于氨极易溶于水，故不能用排水法收集，常用向下排空气法来收集。 (5)检验及尾气处理 湿润的红色石蕊试纸遇氨变蓝(在中学阶段，遇水呈碱性的气体只有)。 用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，有白烟生成。 尾气处理：通过一个倒扣于水面的漏斗吸(如图所示)。 (6)验满方法 将润湿的红色石蕊试纸放在试管口处，如果变蓝，则收集满。 将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在试管口处，如果产生白烟，说明收集满。 4．铵盐的性质 (1)物理性质 大多是无色晶体，都易溶于水。 (2)化学性质 受热易发生分解 与碱的反应 1、用图中所示的装置进行实验，实验现象与预测不一致的是 选项 中的物质 中的物质 预测现象 A 浓氨水 FeCl3溶液 中有红褐色沉淀 B 浓氨水 浓盐酸 中有白烟 C 浓硝酸 淀粉KI溶液 中溶液无明显变化 D 浓盐酸 酚酞溶液 中溶液无明显变化 【答案】C 【解析】A、浓氨水挥发，与FeCl3反应生成红褐色Fe(OH)3沉淀，3NH3·H2O+Fe3+===Fe(OH)3↓+3，A正确。B、浓盐酸、浓氨水均挥发，生成NH4Cl固体小颗粒而有白烟，NH3+HCl===NH4Cl，B正确。C、浓硝酸易挥发，且有强氧化性，I有还原性，能被HNO3氧化生成I2，而使淀粉变蓝，C错误。D、酸不能使酚酞变色，D正确。正确答案为C。氨和铵盐的性质 为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置(图中夹持装置均已略去)。 检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气发生。在F出口处收集氢气并检验其纯度。 关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。 用酒精灯加热反应管E，继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。回答下列问题： (1)检验氢气纯度的目的是 。 (2)C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是 ，防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是 ，C瓶内气体的成分是 。 (3)在步骤中，先加热铁触媒的原因是 。反应管E中发生反应的化学方程式是 。【答案】(1)“排除空气，保证安全”或“判断装置中空气是否排净，保证安全”(合理即可) (2)锌粒与酸脱离 尽量增大氢气的浓度以提高氮气的转化率 N2 H2 (3)升高温度，增大铁触媒活性，加快氨的合成反应速率 N2+3H22NH3 【解析】(1)氢气和空气混合气体受热易爆炸。若不检验氢气的纯度可能在E处发生危险。 (2)A装置原理类似启普发生器当试管内压强过大酸会流回长颈漏斗中使反应停止。C瓶利用排水法收集氢气氢气收集满后再通入气体压强变大导致A中酸流回漏斗和锌粒脱离接触反应停止。C中原有空气里的氧气被氢气燃烧而消耗最终主要剩余氮气，所以C中气体主要成分为氮气和氢气。通氢气一直到压强增大到不能增大为止可以让通入的氢气尽可能多。根据化学平衡原理增大氢气浓度可以提高氮气的转化率。 (3)铁触媒在较高温度时活性增大加快氨合成的反应速率。发生的反应为N2+3H22NH3。氨的实验室制备 1．实验室有一包白色固体，可能含有硫酸铵、硫酸氢铵中的一种或两种，为确定其成分，现称取24.70 g的白色固体溶于适量水中，然后滴加4 mol·L1的氢氧化钠溶液50.