2018年高三年级考前化学适应性模拟试题.doc

2018年高三年级考前化学适应性试题第I卷（选择题） 一、选择题（本题共7道小题，每小题6分，共42分） 1.铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性人造纤维合成纤维和光导纤维都是“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气 2.李时珍在《本草纲目》中写到:“烧酒非古法也，元时始创其法。用浓酒和糟入甑，蒸令气上,用器承取滴露。”文中涉及的操作方法是 A. 蒸馏 B. 升华 C. 萃取 D. 干馏 3.有机物甲、乙的结构如右图所示。下列说法错误的是 A．甲、乙都能发生取代、加成和水解反应 B．甲、乙互为同分异构体 C．甲的一种同分异构体能发生银镜反应 D．等物质的量的甲和乙与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量相等 4.工业上通过电化学原理在铝表面形成氧化膜来提高其抗腐蚀能力，工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 碳棒可用铜棒代替，其作用是传递电流 B. 通电一段时间后，溶液的pH减小 C. 通电后电子被强制从碳棒流向铝片使铝表面形成氧化膜 D. 可通过调节滑动变阻器来控制氧化膜的形成速度 5.已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的主族元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素，W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。下列有关说法正确的是 Y、Z分别与X形成化合物的稳定性前者大于后者 B、由以上元素两两形成的化合物中，溶于水显碱性的只有一种 C、由X、Y、Z三种元素所形成的化合物只含共价键 D、Z、W所形成的简单离子半径前者比后者大 6.25℃时在10mL 0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol?L﹣1HCl溶液20mL，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示．下列说法不正确的是（　　） A．HCl溶液滴加一半时，溶液pH＞7 B．当溶液的pH=8时，溶液中NaHCO3的物质的量浓度为0.1mol?L﹣1 C．0.1 mol?L﹣1Na2CO3溶液中c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣） D．在M点：c（Na+）＞c（CO32﹣）=c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） 7.下列实验现象预测正确的是A．实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 B．实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去 C．实验III：微热稀HNO3溶液片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色 D．实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时无丁达尔效应 第II卷（非选择题） 二、填空题（本题共4道题，共58分） ）题 8. ） 硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”。它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如下图： 实验具体操作步骤为： ①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液的滴速，使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。 ②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体。 （1）写出仪器A的名称_______。 （2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液pH 7，请用离子方程式解释原因_________。 （3）写出三颈烧瓶B中制取Na2S2O3，反应的总化学反应方程式________。 （4）从上述生成物混合液中获得较高产率Na2S2O3·5H2O的步骤为 为减少产品的损失，操作①为趁热过滤，“趁热”的原因是______；操作②是______；操作①是抽滤、洗涤、干燥。 （5）测定产品纯度 取6.00g产品，配制成100mL溶液。取10.00mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.500mol/LI2的标准溶液进行滴定，反应原理为2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。相关数据记录如下表所示。 编号 1 2 3 溶液的体积/mL 10.00 10.00 10.00 消耗I2标准溶液的体积/mL 19.98 22.50 20.02 滴定时，达到滴定终点的现象是___________。产品的纯度为____________。 （6）Na2S2O3常用作脱氧剂，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，该反应的离子方程式为_________。 .（） 三氧化二镍是一种重要的电子元件材料、蓄电池材料。工业上利用含镍废料（以镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（NiC2O4·2H2O），再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。根据下列工艺流程示意图回答问题。 （1）操作1的名称为__________________________________