2018年高考一轮复习安徽省太和一中化学一轮复习课件 第26讲 化学平衡常数及其计算 (共41张PPT).pptx

青春土建立志精英秀出优秀的你 组织建设化学 · 2018年高考一轮复习第26讲 化学平衡常数及其计算考试说明1.了解化学平衡常数(K)的含义。2.能利用化学平衡常数进行相关计算。考点一　化学平衡常数考点二　有关化学平衡常数的计算考点三　化学反应原理在物质制备中的应用知识梳理考点一　化学平衡常数1.概念在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物 与反应物 的比值是一个常数，用符号 表示。2.表达式对于反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，K＝ (固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。浓度幂之积浓度幂之积K3.意义及影响因素(1)K值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。(2)K只受 影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。温度4.应用(1)判断可逆反应进行的程度。(2)利用化学平衡常数，判断反应是否达到平衡或向何方向进行。对于化学反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)的任意状态，浓度商：Qc＝ 。Qc＜K，反应向 反应方向进行；Qc＝K，反应处于 状态；Qc＞K，反应向 反应方向进行。(3)利用K可判断反应的热效应：若升高温度，K值增大，则正反应为 热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为 热反应。正平衡逆吸放例1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度(　)(2)催化剂能改变化学反应速率，也能改变平衡常数(　)(3)平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动(　)(4)化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化(　)(5)平衡常数和转化率都能体现可逆反应进行的程度(　)(6)化学平衡常数只受温度的影响，温度升高，化学平衡常数的变化取决于该反应的反应热(　)×××√√√例2.书写下列化学平衡的平衡常数表达式。(1)Cl2＋H2OHCl＋HClO(2)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)(3)CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O(5)CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)例3.一定温度下，分析下列三个反应的平衡常数的关系①N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　K1②③2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)　K3(1)K1和K2，K1＝ 。(2)K1和K3，K1＝ 。考点二　有关化学平衡常数的计算1.一个模式——“三段式”如mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，令A、B起始物质的量浓度分别为a mol·L－1、b mol·L－1，达到平衡后消耗A的物质的量浓度为mx mol·L－1。　mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)c始/(mol·L－1) a b 0 0c转/(mol·L－1) mx nx px qxc平/(mol·L－1) a－mx b－nx px qxK＝ 。2.明确三个量的关系(1)三个量：即起始量、变化量、平衡量。(2)关系①对于同一反应物，起始量－变化量＝平衡量。②对于同一生成物，起始量＋变化量＝平衡量。③各转化量之比等于各反应物的化学计量数之比。3.掌握四个公式(1)反应物的转化率＝ ×100%＝ ×100%。(2)生成物的产率：实际产量(指生成物)占理论产量的百分数。一般来讲，转化率越大，原料利用率越高，产率越大。产率＝ ×100%。(3)混合物组分的百分含量＝ ×100%。(4)某组分的体积分数＝ 。题组一　平衡常数与转化率的关系例1.羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)　K＝0.1反应前CO物质的量为10 mol，平衡后CO物质的量为8 mol。下列说法正确的是A.升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B.通入CO后，正反应速率逐渐增大C.反应前H2S物质的量为7 molD.CO的平衡转化率为80%A项，升高温度，H2S浓度增大，说明平衡向逆反应方向移动，逆反应吸热，正反应放热，错误；B项，通入CO气体瞬间正反应速率增大，达到最大值，向正反应方向建立新的平衡，正反应速率开始减小，错误；C项，设反应前H2S的物质的量为n mol，容器的容积为1 L，则　 CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)　K＝0.1n(始)/mol 10 n 0 0n(转)/mol 2 2 2 2n(平)/mol 8n－2 2 2因为该反应是反应前后气体体积不变的反应，所以有K＝ ＝0.