2018年高考一轮复习安徽省太和一中化学一轮复习课件 第28讲 弱电解质的电离平衡 (共43张PPT).pptx

青春土建立志精英秀出优秀的你 组织建设化学 · 2018年高考一轮复习第28讲 弱电解质的电离平衡考试说明1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。考点一　弱电解质的电离平衡考点二　电离平衡常数考点三　强酸(碱)与弱酸(碱)的比较知识梳理考点一　弱电解质的电离平衡1.弱电解质(1)概念强电解质，包括 、 、 等强酸全部电离大多数盐强碱在水溶液里电解质弱电解质，包括 、 、 等弱酸部分电离水弱碱(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分 化合物及某些 化合物，弱电解质主要是某些 化合物。离子共价共价2.弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。(2)电离平衡的特征(3)外界条件对电离平衡的影响内因：由弱电解质本身的结构或性质决定，电解质越弱，其电离程度越小。3.以0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液为例，填写外界条件对CH3COOHCH3COO－＋H＋　ΔH＞0的影响。实例(稀溶液)CH3COOH H＋＋CH3COO－ ΔH0改变条件平衡移动方向n(H＋)c(H＋)导电能力Ka加水稀释→________________加入少量冰醋酸→________________通入HCl(g)←________________不变减小增大减弱增大不变增大增强增大增强不变增大增强减小减小不变加NaOH(s)→________________加入镁粉→________________升高温度→________________加CH3COONa(s)←减小减小增强不变减小减小不变增强增强增大增大增大例1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子(　)(2)氨气溶于水，当NH3·H2O电离出的c(OH－)＝c(NH )时，表明NH3·H2O电离处于平衡状态(　)√×解析　NH3＋H2O NH3·H2O NH ＋OH－，NH3·H2O电离出的c(OH－)与c(NH )永远相等，不能表明NH3·H2O电离处于平衡状态。(3)室温下，由0.1 mol·L－1一元碱BOH的pH＝10，可知溶液中存在BOH===B＋＋OH－(　)×解析　由于OH－的浓度小于0.1 mol·L－1，所以BOH应属于弱碱，其电离应为BOH B＋＋OH－。(4)电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大(　)×解析　都不一定。如对于CH3COOH CH3COO－＋H＋平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能“消除”，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大；加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H＋)都比原平衡时要小。(5)稀释弱电解质溶液时，所有粒子浓度都一定会减小(　)×解析　不是所有粒子浓度都会减小。对于弱酸或弱碱溶液，只要对其稀释，电离平衡均会发生右移，例如：弱酸HA溶液稀释时，c(HA)、c(H＋)、c(A－)均减小(参与平衡建立的微粒)；平衡右移的目的是为了减弱c(H＋)、c(A－)的减小，但 c(OH－)会增大。例2.分别画出冰醋酸和0.1 mol·L－1的醋酸加水稀释时导电能力的变化图。例3.H2S水溶液中存在电离平衡H2S H＋＋HS－和HS－ H＋＋S2－。若向H2S溶液中A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小 加水促进电离，但氢离子浓度减小，A错误；B项发生反应2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，当SO2过量时溶液显酸性，而且酸性比H2S强，pH值减小，错误；滴加新制氯水，发生反应Cl2＋H2S===2HCl＋S↓，平衡向左移动，溶液pH值减小，C项正确；加入少量硫酸铜固体，发生反应H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋， H＋浓度增大，D项错误。例4.稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O NH ＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是①NH4Cl固体　②硫酸　③NaOH固体　④水　⑤加热⑥加入少量MgSO4固体A.①②③⑤ B.③⑥ C.③ D.③⑤ 若在氨水中加入NH4Cl固体，c(NH )增大，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)减小，①不合题意；硫酸中的H＋与OH－反应，使c(OH－)减小，平衡向正反应方向移动，②不