2018年高考一轮复习安徽省太和一中化学一轮复习课件 第30讲 难溶电解质的溶解平衡 (共27张PPT).pptx

青春土建立志精英秀出优秀的你 组织建设化学 · 2018年高考一轮复习第30讲 难溶电解质的溶解平衡考试说明1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2.理解溶度积(Ksp)的含义，能进行相关的计算。考点一　沉淀溶解平衡及应用　考点二　溶度积常数及其应用知识梳理考点一　沉淀溶解平衡及应用　1.沉淀溶解平衡(1)沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成 时，溶解速率和生成沉淀速率相等的状态。(2)溶解平衡的建立饱和溶液①v溶解v沉淀，固体 ；②v溶解＝v沉淀，溶解 ；③v溶解＜v沉淀， 晶体。(3)溶解平衡的特点溶解平衡析出2.影响沉淀溶解平衡的因素(1)内因难溶电解质本身的性质，这是决定因素。(2)外因①浓度：加水稀释，平衡向 ·· 的方向移动；②温度：绝大多数难溶盐的溶解是 过程，升高温度，平衡向_____ 的方向移动；③同离子效应：向平衡体系中加入难溶物溶解产生的离子，平衡向____ 的方向移动；沉淀溶解吸热沉淀溶解生成沉淀④其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向 的方向移动。例如：以AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)为例，填写外界条件对溶解平衡的影响。沉淀溶解外界条件移动方向平衡后c(Ag＋)平衡后c(Cl－)Ksp升高温度 加水稀释 正向增大增大增大不变不变不变正向加入少量AgNO3 通入HCl 增大不变通入H2S 逆向增大减小不变减小逆向正向增大减小不变(3)电解质在水中的溶解度20 ℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：难溶易溶微溶可溶3.沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的生成①调节pH法如：除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至7～8，离子方程式为 。②沉淀剂法如：用H2S沉淀Cu2＋，离子方程式为 。Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NHH2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋(2)沉淀的溶解①酸溶解法如：CaCO3溶于盐酸，离子方程式为 。②盐溶液溶解法如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为 。③氧化还原溶解法如：不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑Mg(OH)2＋2NH ===Mg2＋＋2NH3·H2O④配位溶解法如：AgCl溶于氨水，离子方程式为 。(3)沉淀的转化①实质： 的移动(沉淀的溶解度差别 ，越容易转化)。②应用：锅炉除垢、矿物转化等。AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O沉淀溶解平衡越大例：正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)沉淀达到溶解平衡时，溶液中溶质离子浓度一定相等，且保持不变(　)(2)升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动(　)(3)室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度(　)(4)BaSO4在同物质的量浓度的Na2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液中的溶解度相同(　)×××××考点二　溶度积常数及其应用1.溶度积和离子积以AmBn(s) mAn＋(aq)＋nBm－(aq)为例：?溶度积离子积概念沉淀溶解的平衡常数溶液中有关离子浓度幂的乘积符号KspQc表达式Ksp(AmBn)＝ ，式中的浓度都是平衡浓度Qc(AmBn)＝ ，式中的浓度都是任意浓度cm(An＋)·cn(Bm－)cm(An＋)·cn(Bm－)应用判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解①QcKsp：溶液过饱和，有 析出②Qc＝Ksp：溶液饱和，处于 状态③Qc＜Ksp：溶液 ，无沉淀析出沉淀平衡未饱和2.Ksp的影响因素(1)内因：难溶物质本身的性质，这是主要决定因素。(2)外因①浓度：加水稀释，平衡向 方向移动，但Ksp 。不变溶解②温度：绝大多数难溶盐的溶解是 过程，升高温度，平衡向 方向移动，Ksp 。③其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或更难电离物质或气体的离子时，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变。溶解吸热增大②温度：绝大多数难溶盐的溶解是 过程，升高温度，平衡向 方向移动，Ksp 。③其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或更难电离物质或气体的离子时，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变。溶解吸热增大例1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度(　)×解析　溶度积大的难溶电解质的溶解度不一定大，只有组成相似的难溶电解质才有可比性。(2)不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10－5mol·L－1时，已经完全沉淀(　)(3)在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀(　)