2018年高考一轮复习安徽省太和一中化学一轮复习课件 第24讲 化学反应速率 (共30张PPT).pptx

青春土建; 组织建设;考试说明 1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法， 能正确计算化学反应的转化率(α)。 2.了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。 3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响， 能用相关理论解释其一般规律。 4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。;考点一　化学反应速率;知识梳理;化学反应速率大小的比较方法 由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。 (1)看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。 (2)换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小。;4.化学反应中各物质浓度的计算模式——“三段式” (1)写出有关反应的化学方程式。 (2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。 (3)根据已知条件列方程式计算。 例如：反应　　　　　　mA　＋　nB  pC 起始浓度(mol·L－1) a b c 转化浓度(mol·L－1) x 某时刻浓度(mol·L－1) a－x;例.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加(　　) (2)化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1 (　　) (3)由v＝ 计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值 (　　);考点二　影响化学反应速率的因素 1.内因(主要因素) 反应物本身的性质。 2.外因(其他条件不变，只改变一个条件);气体反应体系中充入惰性气体(不参与反应)时对反应速率的影响 (1)恒容：充入“惰性气体”→ 总压增大→ 物质浓度不变(活化分子浓度不变) ―→ 反应速率不变。 (2)恒压：充入“惰性气体” → 体积增大→ 物质浓度减小(活化分子浓度减小) ―→ 反应速率减小。;3.理论解释——有效碰撞理论 (1)活化分子、活化能、有效碰撞 ①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。 ②活化能：如图;(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系;例1.改变反应Fe(s)＋2HCl(aq)===FeCl2(aq)＋H2(g)的下列条件时，判断生成H2的速率变化正???，正确的打“√”，错误的打“×” (1)升高溶液的温度，生成H2的速率增大(　　) (2)增大盐酸的浓度，生成H2的速率增大(　　) (3)增大铁的质量，生成H2速率增大(　　) (4)增加盐酸的体积，生成H2速率减小(　　);例2.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)催化剂能降低反应所需的活化能，ΔH也会发生变化(　　) (2)温度、催化剂能改变活化分子的百分数(　　) (3)催化剂参与化学反应，但反应前后的性质和质量均保持不变(　　);考点三 利用图像“断点”探究外因对反应速率的影响 1.当可逆反应达到一种平衡后，若某一时刻外界条件发生改变，都可能使速率－时间图像的曲线出现不连续的情况，根据出现“断点”前后的速率大小，即可对外界条件的变化情况作出判断。如： t1时刻改变的条件可能是使用了催化剂或增大压强(仅适用于反应前后气体物质的量不变的反应)。;2.常见含“断点”的速率变化图像分析; ;分析时要注意改变条件瞬间v正、v逆的变化。增加O2的浓度，v正增大， v逆瞬间不变，A正确； 增大压强，v正、v逆都增大，v正增大的倍数大于v逆，B正确； 升高温度，v正、v逆都瞬间增大，C错误； 加入催化剂，v正、v逆同时同倍数增大，D正确。;例3.向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[t0～t1阶段的c(B)变化未画出]。乙图为t2时刻后改变条件时平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件且互不相同，t3～t4阶段为使用催化剂。下列说法中正确的是;