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2018年高考化学经典模拟题专题汇编:离子反应
离子反应1.孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3(含Fe2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2杂质),工业上用孔雀石制备硫酸铜的第一步需用过量的硫酸溶解并过滤。常温下,分别取滤液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中大量存在的一组离子正确的是A.加入过量氨水:Fe3+、NH4+、SO42-、OH-B.加入过量NaClO溶液:Fe2+、H+、Cu2+、SO42-C.加入过量NaOH溶液:Na+、AlO2-、SO42-、OH-D.加入过量NaHCO3溶液:Na+、Al3+、SO42-、HCO3-【答案】C2.下列解释事实的方程式正确的是A.用醋酸溶解碳酸钙:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B.用催化法处理汽车尾气中的CO和NO: CO+NONO2C.生产聚丙烯塑料:nCH=CH-CH3D.制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+【答案】D3.常温下,在pH=1的某溶液中可能有Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl-、CO32-中的几种,现取100mL该溶液进行如下实验。根据实验结果,下列判断正确的是A.Fe2+、I-、Cl-三种离子一定存在B.CO32-一定不存在,不能确定Na+和Cl-是否存在[来源:Zxxk.Com]C.Fe3+与Fe2+至少有一种D.该溶液中c(Cl-)至少为0.2mol?L?1【答案】A4.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.pH=1的溶液:Na+、K+、MnO4-、SO42-B.0.1mol·L-1FeCl3溶液:K+、NH4+、I-、SCN-C.使酚酞变红色的溶液:Na+、Al3+、CO32-、Cl-D.由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液:K+、Na+、AlO2-、CO32-【答案】A5.下列解释事实的方程式正确的是A.电解饱和食盐水,产生黄绿色气体:2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑B.用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为CaCO3:CO32-+Ca2+==CaCO3↓C.向H2O2溶液中滴加CuSO4溶液,产生气泡:H2O2==H2O+O2↑D.向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液,溶液变澄清:【答案】D6.有一无色溶液,可能含有K+、Al3+、Mg2+、 NH4+、Cl -、SO42-、HCO3-、MnO4-中的几种。为确定其成分,做如下实验:①取部分溶液,加入适量Na2O2固体,产生无色无味的气体和白色沉淀,再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解;②另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生。下列推断正确的是A.肯定有 Al3+、Mg2+、 HCO3- B.肯定有 Al3+、Mg2+C.肯定没有HCO3-、MnO4-、NH4+、K+ D.能确定K+、Cl-是否存在【答案】B7.在下列给定条件的溶液中,可以大量共存的一组离子是:()A.pH=13的溶液中:NH4+、NO3—、K+、SO42—B.含Fe3+的溶液中:CO32—、NO3—、HCO3—、Na+C.强碱性溶液中:Na+、ClO—、AlO2—、NO3—D.pH=1的溶液中:CrO42—、K+、Na+、S2O32—【答案】C8.某溶液可能含Na+、Fe3+、Al3+、SiO32-、HCO3-、SO42-、Cl-中的几种离子。为了确定其成分,设计了如下实验;① 取少量溶液于试管,滴加盐酸,观察到有大最气泡逸出,得到透明溶液;② 在① 反应后的溶液中滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀。下列推断正确的是A.溶液中一定含Na+、Cl- B.溶液中可能含SO42-、Fe3+C.溶液中一定含HCO3-、Cl- D.溶液中一定不含SiO32-、Al3+、Fe3+【答案】D9.下列离子方程式正确的是()A.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气:S2O32-+ 2Cl2+3H2O==2SO32-+4Cl-+6H+B.CuSO4溶液吸收H2S 气体:Cu2++ H2S= CuS↓+2H+C.AlCl3溶液中加入过量的浓氨水:Al3++4NH3·H2O═AlO2-+4NH4++2H2OD.等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NaHSO4稀溶液混合: Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O【答案】B10.已知I、II、III、IV四支试管中分别盛放NaOH、Na2CO3、HNO3、 Ba(NO3)2中的一种溶液,现利用另一种溶液X即可将它们一一确定,若用胶头滴管分别向四支试管中滴加少量X,可观察到如图所示的现象。下列说法的不正确的是A.III中盛装的一定是Ba(NO3)2溶液反应生成白色沉淀的离子方程式为:Ba2++SO42-=BaSO4↓B.X与I中盛装的溶液反应生成白色沉淀的离子方
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