2018年高考化学（人教版）考前终极冲刺练习：四大平衡常数及其应用.docxVIP

四大平衡常数及其应用1．常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10?5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。下列判断正确的是A. 增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B. 第二阶段，Ni(CO)4分解率较低C. 第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃D. 该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)2．常温下，Ka (HCOOH)=1.77×10-4，Ka (CH3COOH)=1.75×10-5，Kb (NH3·H2O) =1.76×10-5，下列说法正确的是A. 浓度均为0.1 mol·L-1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者B. 用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等C. 0.2 mol·L-1 HCOOH 与 0.1 mol·L-1 NaOH 等体积混合后的溶液中：c(HCOO-) + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+)D. 0.2 mol·L-1 CH3COONa 与 0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH7)：c(CH3COO-) c(Cl- ) c(CH3COOH) c(H+)3．下列有关电解质溶液的说法正确的是A．向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变4．已知H2A为二元弱酸，室温下向100.0mL0.1mol/LH2A溶液中加入不同质量的NaOH固体，pH变化如下表(不考虑溶液体积变化)。下列分析正确是m(NaOH)/g00.40.81.2pH3.88.312.013.2A. H2A第一步电离K1的数量级为10-8B. 上述过程中水的电离程度一直增大C. m(NaOH)=0.6g时，c(Na+)c(A2-)c(HA-)c(OH-)c(H+)D. 若溶液中加NaOH至时，c(OH-)100c(H+)5．已知：25℃时H2C2O4的pKa1=1.22，pKa2=4.19，CH3COOH的pK a=4.76，K代表电离平衡常数，pK = -1gK。下列说法正确的是A. 浓度均为0.1mol·L-1NH4HC2O4和CH3COONH4溶液中：c(NH4+)前者小于后者B. 将0.1mol·L-1的K2C2O4溶液从25℃升温至35℃，减小C. 0.1 mol·L-1K2C2O4溶液滴加盐酸至pH=1.22：c(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-3c(HC2O4-)D. 向0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中滴加少量0.1 mol·L-1H2C2O4溶液：CH3COO- + H2C2O4 = CH3COOH + HC2O4-6．列说法中不正确的是A．某温度Ksp(Ag2S)=610?50(mol·L?1)3，Ksp(AgCl)=210?6(mol·L?1)2，则2AgCl(g)+S2?(aq) Ag2S(s)+2Cl?(aq)的平衡常数约为6.71037mol·L?1B．pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3③NaClO三种溶液中c(Na+)：③＜②＜①C．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则b＜a?1D．一定浓度的NaHS溶液在：c(Na+)+c(OH?)=c(H+)+c(HS?)+2c(H2S)7．常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如下图所示(不考虑C2O42-的水解)。下列叙述正确的是A. Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10-7B. n点表示AgCl的不饱和溶液C. 向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀D. Ag2C2O4+2C1-=2AgCl+C2O42-的平衡常数为109.048．“变化观念与平衡思想”是化学学科的核心素养，室温时，0.1 mol·L?1草酸钠溶液中存在多个平衡，其中有关说法正确的是[己知室温时，Ksp(CaC2O4)=2.4×10?9]A．若将溶液不断加水稀释，则水的电离程度增大B．溶液中各离子浓度大小关系：c(Na+) c(C2O42?) c(OH?) c(H+) c(HC2O4?)C．若用pH计测得溶液的pH=9，则H2C2O4的第二级电离平衡常