2018年高考化学（人教版）考前终极冲刺练习：化学坐标曲线图分析.docxVIP

化学坐标曲线图分析1．常温下将NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是A. Ka2(H2X)的数量级为10-6B. 曲线N表示pH与的变化关系C. NaHX溶液中c(H+)＞c(OH－)D. 当混合溶液呈中性时，c(Na+)＞c(HX-)＞c(X2-)＞c(H+)=c(OH-)2．改变0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。下列叙述错误的是A. pH=1.2时，B. C. pH=2.7时，D. pH=4.2时，3﹒在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–C．c点，两溶液中含有相同量的OH–D．a、d两点对应的溶液均显中性4﹒室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L?1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是A．三种酸的电离常数关系：KHA＞KHB＞KHDB．滴定至P点时，溶液中：c(B?)＞c(Na+)＞c(HB)＞c(H+)＞c(OH?) C．pH=7时，三种溶液中：c(A?)=c(B?)=c(D?) D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH?)?c(H+)5．向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl—，降低对电解的影响，反应原理如下：Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq) ΔH1＝a kJ·mol-1Cl—(aq)+Cu+(aq)CuCl(s) ΔH2＝b kJ·mol-1实验测得电解液pH对溶液中残留c(Cl—)的影响如图所示。下列说法正确的是A. 溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大B. 向电解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除C. 反应达到平衡增大c(Cu2+)，c(Cl—)减小D. Cu(s)+ Cu2+(aq)+Cl—(aq)CuCl(s)的ΔH＝(a+2b) kJ·mol-16．25℃时，向浓度均为0.1mol/L、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中分别加入NaOH?固体，溶液中lg随n(?NaOH)的变化如下图所示。下列说法不正确的是A. HX?为强酸，HY?为弱酸 B. b点时溶液呈中性C. 水的电离程度：dc D. c点时溶液的pH=47．用浓度为0.5 mol·L?1的NaOH溶液滴定50 mL 0.01 mol·L?1 Al2(SO4)3溶液，测得导电能力随加入溶液的体积变化曲线如下图所示。下列说法中正确的是A. a点溶液中离子浓度存在关系：c(Al3+)+c(H+)=c(SO42?)+c(OH?)B. b点溶液中有：c(Na+)= c(SO42?)C. c点对应的溶液显酸性D. 滴定过程中始终存在：c(SO42?)c(AlO2?)8．25℃时，体积均为20 mL、浓度均为0.1mol/L的两种酸HX、HY分别与0.1mol/L的NaOH溶液反应，所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是A. 加入10 mL NaOH溶液时，a点c(X-)b点c(Y-)B. b点溶液中，c(Y-)+2c(OH-)=c(HY)+2c(H+)C. HY中加NaOH溶液至pH=7 时，所得溶液中c(Y-)=c(Na+)=c(OH-)=c(H+)D. 25℃时，HX为强酸，HY为弱酸且Kb=10-89．将CO2转化为甲醇的原理为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH 0。500 ℃时，在体积为1 L 的固定容积的密闭容器中充入1mol CO2、3mol H2，测得CO2浓度与CH3OH 浓度随时间的变化如图所示，从中得出的结论错误的是A. 曲线X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的浓度变化B. 从反应开始到10 min时，H2的反应速率υ(H2)=0.225 mol/(L·min)C. 500 ℃时该反应的平衡常数K=3D. 平衡时H2的转化率为75%参考答案1．【答案】D2．【答案】D3．【答案】C4．【答案】C5．【答案】C6．【答案】C7﹒【答案】D8．【答案】B9．【答案】C