2019年高三年级化学一轮复习同步专题训练 铁盐与亚铁盐.docx

2019年高三年级化学一轮复习同步专题训练 铁盐与亚铁盐学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、实验题1．实验室用绿矾(FeSO4·7H2O)为原料制备补血剂甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe]，有关物质性质如下:甘氨酸(H2NCH2COOH)柠檬酸甘氨酸亚铁易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物易溶于水和乙醇，有酸性和还原性易溶于水，难溶于乙醇实验过程:I.配制含0.10mol?FeSO4的绿矾溶液。II.制备FeCO3:?向配制好的绿矾溶液中，缓慢加入200mL?1.1mol/LNH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。III.制备(H2NCH2COO)2Fe:?实验装置如下图(夹持和加热仪器已省略)，将实验II?得到的沉淀和含0.20mol?甘氨酸的水溶液混合后加入C?中，然后利用A?中反应产生的气体将C?中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。回答下列问题:(1)?实验I中:?实验室配制绿矾溶液时，为防止FeSO4被氧化变质，应加入的试剂为____?(写化学式)。(2)?实验II?中:?生成沉淀的离子方程式为________________。(3)?实验III中:①检查装置A?的气密性的方法是_________。②装置A?中所盛放的药品是_______ (填序号)。a.Na2CO3?和稀H2SO4 b.CaCO3?和稀H2SO4 c.CaCO3?和稀盐酸③确认c?中空气排尽的实验现象是______________。④加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解，另一个作用是_______。⑤洗涤实验III中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是___?(填序号)。a.热水 b.乙醇溶液 c.柠檬酸溶液⑥若产品的质量为17.34g,则产率为_____。二、综合题2．以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：完成下列填空：（1）焙烧产生的SO2可以继续制备硫酸，其中的反应之一为：2SO2+O2 2SO3+Q(Q0)，该反应的平衡常数表达式为K=___________；欲使K值增大，可采取的措施是______________。若经一段时间后SO3的浓度增加了4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4 mol/(L?s)，则这段时间为_______（选填编号）。a．1s b．5s c．10s d．50s（2）硫铁矿焙烧后的烧渣中含有Fe2O3、Fe3O4等。酸溶后溶液中主要存在的阳离子有______________，不能用硫酸代替盐酸的原因是____________________________。（3）通入氯气时，主要反应的离子方程式为________________________。从氧化后的溶液中得到氯化铁晶体的实验步骤为_______________、_______________、过滤洗涤。（4）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，请从水解平衡移动原理解释原因_________________________________________________________________________。3．用混有硫酸亚铁和硫酸镁等杂质的锰矿(含MnO2、MnCO3)生产硫酸锰，实验室模拟生产过程如下:(完全沉淀离子的pH值:Fe3+为3.5，Fe2+为9.5，Mn2+为10.8，Mg2+为11.6)（1）酸浸中加入的酸是________(填化学式，下同)，提高酸浸速率的方法是____(任写一种)，从经济效益考虑,物料A可能是___________。（2）反应器中发生氧化还原反应的离子方程式是___________________ 。（3）硫酸锰和硫酸镁的溶解度曲线如图所示:①操作I为:在_____℃下蒸发结晶、趁热过滤。其趁热过滤目的是__________；②为了得到更纯净的一水合硫酸锰，需将晶体置于过滤器中，用_____进行洗涤(本空格从以下选择)a.蒸馏水 b.稀硫酸 c.饱和硫酸锰溶液 d.氢氧化钠溶液（4）MnSO4·H2O在1150℃高温下易分解，产物是Mn304、含硫化合物、水，在该条件下硫酸锰晶体分解反应的化学方程式是___________________。4．纳米氧化钴在半导体和微电子行业应用广泛，某些金属废料中含有Co元素，从废料(含Co3O4、Al2O3、Li2O、Fe2O3等物质) 中制备高纯度的纳米级钴的氧化物，流程如下已知:①LiF 难溶于水，Li2CO3微溶于水；②钴元素常见的化合价为+2 和+3；③部