高考化学一轮复习 第八章 第二讲 水的电离和溶液的酸碱性课件.ppt

实验编号 NaOH溶液的浓度(mol·L－1) 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL) 待测盐酸的体积(mL) 1 0.10 22.62 20.00 2 0.10 22.72 20.00 3 0.10 22.80 20.00 滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色 0.11 mol·L－1 丙 DE 大于 强碱弱酸盐K2CO3发生水解使体系呈碱性 BaCl2 K2CO3 除去A中的Ba2＋ 盐酸 实验数据 实验序号　　　　 FeSO4溶液体积读数(mL) 滴定前 滴定后 第一次 0.10 16.20 第二次 0.30 15.31 第三次 0.20 15.19 1 6 14H＋ 2 6 7 80.06 C C C 10－13 1∶10 10∶1 A 反思归纳 (1)溶液pH的计算 关于溶液pH的计算是高考中的重要题型，主要包含直接求溶液的pH、求酸或碱溶液的浓度、所需酸或碱的体积等，无论以哪一种形式出现，均可按照以下方法求解。 一、实验原理 利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱 (或酸)的实验方法。 二、常用酸碱指示剂及其变色范围 考 点 三　酸碱中和滴定 指示剂 变色范围的pH 石蕊 甲基橙 酚酞 注意：酸碱中和滴定中一般不用石蕊作指示剂，因为其颜色变化不明显。 5.0红色 5.0～8.0紫色 8.0蓝色 3.1红色 3.1～4.4橙色 4.4黄色 8.2无色 8.2～10.0粉(浅)红色 10.0红色 三、实验用品 1．仪器：________滴定管(如图A)、________滴定管(如图 B)、滴定管夹、铁架台、________。 酸式 碱式 锥形瓶 2．试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。 3．滴定管的使用 试剂性质 滴定管 原因 酸性、氧化性 碱性 酸式滴定管 酸性和氧化性物质易腐蚀橡胶管 碱式滴定管 碱性物质易腐蚀玻璃，致使玻璃活塞无法打开 四、实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例) 1．滴定前的准备 (1)滴定管：____→洗涤→____→装液→调液面→记录。 (2)锥形瓶：注碱液→记读数→加酚酞指示剂。 2．滴定 查漏 润洗 控制滴 定管活塞 锥形瓶内溶液颜色变化 摇动 锥形瓶 3．终点判断 等到滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且在半分 钟内____________原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。 4．操作步骤 (1)仪器的洗涤 滴定管(或移液管)：自来水→蒸馏水→____________________。 锥形瓶：自来水→蒸馏水(禁止用所装溶液洗涤)。 不恢复 所装溶液润洗 (2)装液调整液面 装液，使液面一般高于“____”刻度，驱除玻璃尖嘴处的 气泡。 (3)读数 调整液面在“0”刻度或“0”刻度以下，读出初读数，记为 “X.XX mL”，滴定终点，读出末读数，记为“YY.YY mL”， 实际消耗滴定剂的体积为_________________mL。 0 (YY.YY－X.XX) 偏高 偏低 2．常见误差 以标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液(酚酞作指示剂)为例，常见的因操作不正确而引起的误差有： 步骤 操作 V标准 c待测 洗涤 酸式滴定管未用标准酸溶液润洗 变大 偏高 碱式滴定管未用待测溶液润洗 变小 偏低 锥形瓶用待测溶液润洗 变大 偏高 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 不变 无影响 步骤 操作 V标准 c待测 取液 滴定 读数 取碱液的滴定管开始有气泡，读数时气泡消失 变小 偏低 酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失 变大 偏高 振荡锥形瓶时部分液体溅出 变小 偏低 部分酸液滴在锥形瓶外 变大 偏高 酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯) 变小 偏低 酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰) 变大 偏高 B 偏大 ① 无 浅红 22.60 (4)根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度为________ mol·L－1。 滴定次数 待测液体积(mL) 标准NaOH溶液读数记录(mL) 滴定前读数 滴定后读数 第一次 20.00 0.40 20.40 第二次 20.00 4.00 24.00 第三次 20.00 2.00 24.10 0.200 0 D 选项 锥形瓶中溶液 滴定管中溶液 选用指示剂 选用滴定管 A 碱 酸 石蕊 乙 B 酸 碱 酚酞 甲 C 碱 酸 甲基橙 乙 D 酸 碱 酚酞 乙 * 考点突破 精讲精练 真题集训 把脉高考 课后达 标检测 第八章 水溶液中的离子平衡 * 考点突破 精讲精练 真题集训 把脉高考 课后达 标检测 第八章 水溶液中的离子平衡 第二讲　水的电离和溶液的酸碱性 第八章 水溶液中的离子平衡 [考纲展示] 1．