8.2铝与铝的合金.ppt

8.2 铝和铝合金的崛起;2．物理性质 有金属光泽（银白色）、良好的导电、传热性、有延展性。;铝合金;铝的用途;常温下，在空气中铝的表面能形成致密的氧化薄膜而失去金属光泽，由于氧化膜能阻止内部金属继续氧化，所以铝都有抗腐蚀性。;铝的原子结构示意图为_____，电子式：_______， 铝的化合价______。 ;（1）与非金属单质反应 2Al +3Cl2 点燃 2AlCl3 2Al + 3S 加热 Al2S3 4Al + 3O2 加热 2Al2O3 ;（2）与酸反应 ※与非氧化性的酸反应 2Al + 6H+ → 2Al3+ + 3H2↑ ※与强氧化性的酸反应 铝在冷的浓硫酸和浓硝酸中发生钝化 ;（3）铝与水反应 实验：将处理过的铝加入水中，加热， 观察现象。;（4）铝与强碱溶液的反应 演示实验： 将处理过的铝加入到浓氢氧化钠溶液中,观察现象，写出反应方程式，并标出电子转移的方向和数目。 ;2Al + 2H2O + 2NaOH → 2NaAlO2 + 3H2↑;思考： A、铝既能与酸反应，又能与强碱反应， 说明铝有什么性质？ B、1mol铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化 钠溶液反应后放出氢气的物质的量是否相等 C、1mol盐酸和1mol氢氧化钠分别与足量 的铝反应后放出氢气的物质的量是否相等？ D、怎样检验铁和铝两种物质？ E、一般情况下铝与水反应吗？;（5）铝与盐溶液反应 实验: 将用砂皮擦过的铝片投入硝酸汞溶液中，观察现象。;（5）铝与盐反应 3Hg2+ +2 Al→ 3Hg + 2Al3+ （置换） 4Al + 3O2 → 2Al2O3 A、铝能置换出硝酸汞中的汞 B、铝在常温下能与氧气反应生成氧化铝;（6）与难熔氧化物反应——铝热反应 2Al + Fe2O3 高温 Al2O3 + 2Fe ;a.铝具有较强的还原性;反应放出大量的热 b．镁条和氯酸钾是引燃剂，放出的热使 生成的铁熔化为液态 c．铝热剂：铝粉和某些金属氧化物（Fe2O3 、 FeO 、 Fe3O4、 V2O5 、 Cr2O3、 MnO2等）;c．应用： ①野外焊接 ②冶炼难熔金属 2Al + Cr2O3 高温 2Cr + Al2O3 2Al + WO3 高温 W + Al2O3 ;二、铝的重要化合物; 1．氧化铝 Al2O3 为白色粉末，不溶于水，熔点2050℃，用作耐火材料。自然界中纯净的 Al2O3为无色晶体，俗称刚玉，硬度仅次于金刚石。 　　; Al2O3 + 6HCl →2AlCl3+ 3H2O ;2．氢氧化铝 实验1、在硫酸铝溶液中滴加入氢氧化钠溶液，直至生成大量的白色胶状沉淀。把沉淀分成 两等份，一份继续加入氢氧化钠溶液直到过量，观察现象。另一份加入盐酸,观察现象。 Al3+ + 3OH ˉ →Al(OH)3↓ Al(OH)3 + 3H+ → Al3+ + 3H2O 　 Al(OH)3+ OH ˉ→ AlO2 ˉ + 2H2O 实验2、在硫酸铝溶液中逐滴加入过量的氨水 实验3、在实验2中得到的悬浊液中用玻璃管吹入二氧化碳;（1）氢氧化铝是两性氢氧化物 氢氧化铝既能与强酸反应生成盐和水， 也能与强碱反应生成盐和水。 Al(OH)3 + 3H+ →Al3+ + 3H2O Al(OH)3　 + OH ˉ → AlO2 ˉ + 2H2O 氢氧化铝在水溶液中有两种电离方式： H+ + AlO2 ˉ + H2O ? Al(OH)3 ? Al3+ + 3OHˉ 酸式电离?　　　　　　　　碱式电离 （2）氢氧化铝受热分解;3.铝盐（Al 3+）;4. 偏铝酸盐（AlO2-）;与强酸反应 AlO2ˉ + H+ + H2O → Al(OH)3 ↓ 酸过量Al(OH)3 + 3H+ → Al3+ + 3H2O (1)适量的强酸：AlO2ˉ + H+ + H2O → Al(OH)3 ↓ (2)过量的强酸：AlO2ˉ + 4H+ →Al3+ + 2H2O 与弱酸反应　　 AlO2ˉ+CO2 +2H2O →Al(OH)3?+HCO3ˉ （CO2过量） 2AlO2ˉ+CO2+3H2O →2Al(OH)3?+CO32－ （CO2少量）;铝盐（Al 3+）、偏铝酸盐（AlO2-)的水解;归纳：氢氧化铝的制备;“铝三角”;滴加试剂的顺序不同产生的现象相同吗？;思考：;5．硫酸铝钾 俗名：明矾（晶体） 化学式