《海水“制碱”》课件(化学鲁教版九年级)9.ppt

商河实验中学 第三节 海水“制碱” 西藏碱湖 天然碱 侯德榜 纯碱工业始创于18世纪，在很长一段时间内制碱技术把持在英、法、德、美等西方发达国家手中。1921年正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业，应爱国实业家范旭东先生之邀毅然回国，潜心研究制碱技术，成功地摸索和改进了西方的制碱方法，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)。侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。 侯德榜 红三角牌纯碱 永利化工厂 海水“制碱”工业生产的简单流程 一、氨碱法制纯碱 氨碱法（候氏制碱法）制纯碱－Na2CO3 原理（步骤）： 盐水 精盐水 精制 吸氨 碳酸化 碳酸氢钠 纯碱 过滤 热解 氨盐水 （1）先向饱和食盐水中通入NH3； （2）再通入足量CO2： NaCl+H2O+NH3+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl 1、为什么氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳？ 氨水显碱性、二氧化碳溶于水生成碳酸，两者之间能发生中和反应。 （3）过滤 NH4Cl(母液)+NaCl(固体)+NH3， 搅拌，降温结晶得NH4Cl副产品（氮肥） 2NaHCO3 ＝＝Na2CO3+H2O+CO2↑ △ NaCl 、NaHCO3、NH4Cl 和NH4HCO3同时存在于水溶液中。这四种物质在室温条件下， NaHCO3的溶解度最小，因此先析出晶体。（20℃时，NaCl、NaHCO3 、NH4Cl溶解度分别是36g、9.6g、37.2g。） 2、氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵， 哪种物质首先结晶析出？为什么？ 碳酸钠、碳酸氢钠 1、碳酸钠（ 化学式）： 俗名： 物理性质： 用途： 纯碱、苏打 白色粉末状固体，易溶于水，其水溶液呈碱性。纯碱不是碱，是盐。 Na2CO3 玻璃纤维 工业纯碱（Na2CO3）主要用于玻璃、化工、冶金、造纸、印染、合成洗涤剂、石油化工等工业。 食用纯碱（Na2CO3)主要用于食品工业。 2、碳酸氢钠 （化学式）： 俗名： 物理性质： 用途: 化学性质： NaHCO3 白色粉末状固体，易溶于水，其水溶液呈碱性。 作食品添加剂、治疗胃酸过多、做灭火剂等。 2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2↑ NaHCO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 小苏打 实验：用试管取适量的碳酸钠溶液，向试管中滴加酚酞试液。 现象： . 可见，碳酸钠 (难、易)溶于水，溶液呈 性。 溶液颜色变红 碱 1、与指示剂的作用 易 二、纯碱的性质 实验探究 2、与盐酸和稀硫酸的反应 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑ H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2↑ 3、与氢氧化钙的反应 Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3 ↓+ 2NaOH（工业制取氢氧化钠） 4、与氯化钡的反应 Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓+ 2NaCl 思考：如何鉴别碳酸根离子 取样品于试管中，滴加稀盐酸，可观察到有气泡产生，将产生的气体通入澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊，则样品中有碳酸根离子或碳酸氢根离子。 盐的溶解性口诀： 钾、钠、铵、硝酸盐全都溶；氯化物中银不溶， 硫酸盐中钡不溶，硫酸钙、银是微溶；碳酸盐只溶钾、钠、铵。 这些你都记住了吗？ 说明：1、钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。 2、盐酸盐只有氯化银不溶。 3、硫酸盐只有硫酸钡不溶。 4、碳酸盐只溶钾、钠、铵，碳酸镁微溶，剩下都不溶。 1、酸都溶 2、可溶性溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡。 复分解反应 1、概念： 2、字母表达式： 3、酸、碱、盐之间发生的反应为复分解反应，这一类的反应有一个非常重要的特点： 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 反应前后各元素的化合价保持不变. 4、酸、碱、盐之间在水溶液中发生的反应为复分解反应的实质： 酸、碱、盐所电离出的离子相互结合生成沉淀、气体或水的过程。 AB + CD AB + CD C A AB + CD 复分解反应的实质 Na2CO3 HCl HCl Na+ Na+ CO32- H+ H+ Cl- Cl- Na+ Na+ H2CO3 Cl- Cl- H2O CO2 ↑ + 5、复分解反应发生的条件： 反应类型 5 4 3 2 1 生成物条件 反应物条件 须二者都可溶 有沉淀生成 或有气体放