《盐类地水解》课用课件.ppt

第三节 盐类的水解 第一课时 1.哪些类化合物属于强电解质? 2.哪些类化合物属于弱电解质? 3.水的电离方程式?影响水的电离的因素? 4.溶液中是否只含有H+或只含有OH-? 溶液的酸碱性与C(H+) , C(OH-)的关系? 5.书写方程式 CH3COOH+NaOH HCl+NaOH HCl+ NH3 · H2O 知识回顾 实验探究 动动手：检测下列溶液显酸性、碱性、中性？ (1)CH3COONa (2)Na2CO3 (3)NH4Cl (4)Al2(SO4)3 (5)NaCl (6)KNO3 实验方法 盐的溶液 pH 溶液的酸碱性 用 pH 试 纸 CH3COONa溶液 NH4Cl溶液 NaCl溶液 Na2CO3溶液 Al2（SO4）3溶液 KNO3溶液 7 碱性 7 7 7 =7 =7 碱性 中性 酸性 酸性 中性 现象与结论 实验结果统计分析及推理 测试对象 生成该盐的 盐的类型 溶液 酸碱性 酸 碱 CH3COONa CH3COOH NaOH Na2CO3 H2CO3 NaOH NH4Cl HCl NH3 · H2O Al2(SO4)3 H2SO4 Al(OH)3 NaCl HCl NaOH KNO3 HNO3 KOH 讨论： 由上述实验 结果分析： 盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？ 实验结果统计分析及推理 测试对象 生成该盐的 盐的类型 溶液 酸碱性 酸 碱 CH3COONa CH3COOH NaOH Na2CO3 H2CO3 NaOH NH4Cl HCl NH3 · H2O Al2(SO4)3 H2SO4 Al(OH)3 NaCl HCl NaOH KNO3 HNO3 KOH 碱性 酸强 弱碱盐 酸性 强碱 强酸盐 中性 强碱 弱酸盐 下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ）; 哪些呈碱性（ ） (1) FeCl3 (2) NaClO (3) (NH4)2SO4 (4) AgNO3 (5)Na2S (6)K2SO4 随堂练习 1、3、4 2、5 CH3COONa的水溶液显碱性的原因 CH3COONa = CH3COO- + Na+ 探讨与交流 （以CH3COONa溶液例）： C(H+) C(OH-) 试从CH3COONa的水溶液显碱性的原因分析: 为什么NH4Cl的水溶液显酸性？ NH4Cl = NH4+ + Cl- 探讨与交流 （以NH4Cl溶液为例）： C(OH-) C(H+) NaCl溶液的情况又如何呢 ？ 盐类的水解 定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所 电离出来的H+或OH-结合生成弱电解 质的反应，叫做盐类的水解。 实质：弱电解质的生成破坏了水的电 离平衡,增大了水的电离程度并 且常常使溶液呈酸性或碱性。 弱酸阴离子或 弱碱阳离子 弱酸或弱碱 各类盐水解的比较 盐类 实例 能否水解 引起 水解的离子 对水的电离平衡的影响 溶液的 酸碱性 强碱 弱酸盐 CH3COONa 强酸 弱碱盐 NH4Cl 强酸 强碱盐 NaCl 能 弱酸阴离子 促进水 的电离 碱性 能 弱碱阳离子 促进水 的电离 酸性 不能 无 无 中性 ①盐中必须有弱根②盐必须溶于水 盐类水解的条件： 结合实例和盐类水解的定义分析是不是所有的盐都会水解？盐类水解的实质是什么？有什么规律？如何表示盐类的水解呢？ 想一想？ 规律 有弱才水解 无弱不水解 都弱都水解 越弱越水解 谁强显谁性 同强显中性 ⑴含弱酸阴离子的盐： PO4 3- F - CH3COO - CO3 2- S 2- 等 ⑵含弱碱阳离子的盐： NH4 + Al3+ Cu2+ Fe3+ Ag+等 规律 有弱才水解 无弱不水解 都弱都水解 越弱越水解 谁强显谁性 同强显中性 ⑴含弱酸阴离子的盐： PO4 3- 、F - 、CH3COO - 、CO3 2- 、S 2- 等 ⑵含弱碱阳离子的盐： NH4 + 、Al3+ 、Cu2+ 、 Fe3+ 、 Ag+等 1.盐类水解的过程中正确的说法是（ ） A.盐的电离平衡破坏 B.水的电离平