二轮复习教案 原电池和电解.docVIP

12．原电池与电解 　 教学目标 知识技能：通过复习掌握原电池、电解、电镀、金属的腐蚀和防护原理。 能力培养：根据知识点的复习培养总结、归纳的能力，培养应用所学知识解决实际问题的能力。 科学思想：应用电化学的知识综合、归纳，理论联系实际。 科学方法：应用实验研究问题的方法。 重点、难点　 　原电池与电解池的比较。 　 教学过程设计 　 教师活动 一、电化学知识点的复习 【设问】 电化学中有哪些知识点是重点要掌握的呢？ 学生活动 回答： 原电池与电解池的不同点；原电池的工作原理以及电解池的工作原理；两极反应的判断和书写；电化学的应用。 很好，我们可以将电化学的知识归纳在网络图中，哪一个同学能够写出？ 【投影】知识点的归纳，网络图 学生打出投影： 1．常见的电池 【设问】 ①构成原电池的材料是什么呢？ ②原电池的原理是什么呢？ ③它的原理与电解池有什么不同？ ④常见的电池的类型？ 看录像或投影： 回答： ①原电池是由金属与金属或非金属，电解质溶液构成的。 ②原电池是由化学能转化为电能的装置。 ③它的原理与电解池不同，因为电解池是由电能转化为化学能的装置。 ④常见的电池有：干电池；蓄电池。 几种电池示意图： 【设问】 根据示意图你能说明电池的种类吗？ 回答： 锌锰电池（干电池）、铅蓄电池、燃烧电池（氢氧燃烧电池、甲烷燃烧电池）等。 【设问】 ①电池的两极各发生了什么反应？ ②电池正、负两极应该如何确定？ 它的两极与电解池的两极有什么不同点？ ③在可逆电池中，充电、放电过程是应用了原电池的原理还是电解池的原理？ 回答： ①活泼的金属为负极，发生氧化反应。 不活泼的金属为正极，发生还原反应。 ②原电池与电解池的两极不相同，表现在：原电池活泼金属是负极，而电解池与电源负极相互联结的就是负极（阴极）。 原电池两极金属的金属活动性必须不同，而电解池两极可以是惰性电极，也可以是金属电极。 ③放电的过程是应用了原电池的原理，而充电过程应用了电解池的原理。 【讲解】 电池可以分为可逆电池和不可逆电池，比如：干电池、燃烧电池等都是不可逆电池，它们在发生反应时有气体或生成的物质无法在相同的条件下返回，所以，称为不可逆电池。 【设问1】 请举例说明不可逆电池（展示学生解剖的干电池）？ 干电池的两极材料是什么？ 电解质溶液是什么？ 两极反应式如何书写？ 总反应如何书写？ 回答1： 如：锌-锰电池 两极材料是Zn、MnO2 电解质溶液是：NH4Cl 负极：Zn-2e=Zn2+ 总反应：Zn+2NH4=Zn2++2NH3↑+2H2↑ 【评价】纠正学生的错误，写出正确的反应。 【设问2】 还有什么实例呢？ 两极材料是什么呢？ 电解质溶液是什么呢？ 回答2： 再如：锌-铜电池，负极-Zn，正极-Cu。 负极：Zn-2e=Zn2+，电解质溶液——稀硫酸。 正极：2H++2e=2H=H2 总反应：2H++Zn=H2↑+Zn2+ 什么是可逆电池呢？（看前面的图） 谁能写出两极反应式？ 总反应式又如何书写呢？ （教师指导学生书写） 铅蓄电池是可逆电池 两极反应式： 负极：Pb-2e=Pb2+ 总反应： 【练习】 书写两极反应式。 若有： （1）铜、锌、稀硫酸 （2）铜、铁在潮湿的空气中的腐蚀 （3）锌、铁放在食盐水中 （4）氢、氧燃烧电池（电池的产物负极为H2O，正极则有大量的氢氧根生成） （5）甲烷燃烧电池（电池负极甲烷燃烧失去电子，在碱性条件下 根据信息写出（4）、（5）的电池总反应式。 板演： （1）负极：Zn-2e=Zn2+ 正极：2H++2e=2H=H2 （2）负极：2Fe-4e=2Fe2+ 正极：O2+4e+2H2O=4OH- （3）负极：2Zn-4e=2Zn2+ 正极：O2+4e+2H2O=4OH- （4）负极：2H2+4OH--4e=4H2O 正极：O2+4e+2H2O=4OH- 总反应：2H2+O2=2H2O/PGN0097.TXT/PGN 正极：2O2+8e+4H2O=8OH- 【设问】 谁能够将燃烧电池小结一下呢？ 回答： 在燃烧电池反应中确定哪一极发生的是什么反应的关键是： 负极发生氧化反应，化合价升高，失去电子； 总反应式为：两极反应的加合； 书写反应时，还应该注意得失电子数目应该守恒。 【评价】回答的很好。 燃烧电池反应中确定哪一极发生的是什么反应的关键是： 负极：化合价升高，失去电子，发生氧化反应； 正极：化合价降低，得到电子发生还原反应。 2．分析电解应用的主要方法和思路 【设问】 电解质在通电前、通电后的关键点是什么呢？ 在电解时离子的放电规律是什么呢？ 电解的结果：溶液的浓度、酸碱性有无变化？ 回答： 通电前：电解质溶液的电离（它包括了电解质的电离也包括了水的电离）。 通电后：离子才有定向的移动（阴离子移向阳极，阳离子移向阴极）。