2018年陕西省石泉县江南高级中学高中化学必修二人教版：4.1开发利用金属矿物和海水资源 课件 .pptVIP

海洋能源 具有商业开发价值的：潮汐发电和波浪发电 海水蒸馏原理示意图 1、海水淡化 原理：加热到 水的沸点，液态水 变为水蒸汽与海水 中的盐分离，水蒸 汽冷凝得到淡水 如何用海水制备淡水？ 海洋中的化学资源的提取和检验 太阳能蒸发海水示意图： 2、海水晒盐（煮海为盐） 提取海带中的碘元素得到单质碘 3、思考与归纳 燃烧 加水 加热 溶解 过滤 稀硫酸 过氧化氢溶液 CCl4 蒸馏 海带灰 海带 悬浊液 滤液 碘水 碘的CCl4溶液 单质碘 操作1 操作2 操作3 操作4 操作5 试剂1 试剂2 萃取 分液 生物 富集 海水 4、思考交流： 如何将海水中的溴离子转变成溴单质？ 1、推测海水提溴的步骤和实验装置； 2、写出相关的化学方程式。 浓缩海水 溴单质 氢溴酸 单质溴 通入Cl2 ① 通入空气，SO2吸收 ② 通入Cl2 ③ 海水综合利用联合工业体系一例 一位遇上海难的水手，随着木排在海上漂流。他用完了淡水，感到异常口渴，但他不喝海水，因为他知道海水会致命。原因是 （ ） A、海水有苦涩味，根本喝不下去 B、海水中含有多种盐，能使肠胃腐烂致人死亡 C、海水中有许多微生物，有些微生物能致人死亡 D、海水会造成人体水分从血液和组织内脱离出来，进入肠胃中，使人脱水死亡 想一想、猜一猜 D 第一节 开发利用金属矿物和海水资源 第四章 化学与自然资源的开发利用 人类最早发现和应用的金属 C + 2CuO == CO2 ↑ + 2Cu 高温 铜是人类第一种大量使用的金属，结束了漫长的“石器时代”。 铜 镜 汉武帝时铜币 先秦刀币 在公元前6000年到7000年左右，人类开始迈进了象征古代文明开端的“铜器时代”。 资料卡片 Cu2(OH)2CO3 ＝ 2CuO + H2O + CO2↑ 孔雀石 铜虎头 英法联军火烧圆明园，被劫掠到国外的珍贵文物——铜虎头，2000年在香港被拍卖。由中国派员出高价赎回。 勿忘国耻： 中国还有上百万件珍贵文物流失海外。 人类最早是在由天而降的陨石中获得单质铁的，陨石中含铁量高达90%以上。 古代阿拉伯人曾传说“天上的金雨落进沙漠里变成了黑色的铁”。 济 南 陨 铁 新 疆 陨 铁 南极洲陨铁 一、 金属的冶炼 人们日常应用的金属材料，多为合金或纯金属，这就需要把金属从矿石中提炼出来，这就是人们常说的金属的冶炼。 1. 金属冶炼的实质 利用氧化还原反应，使金属化合物中的金属阳离子得到电子变成金属原子。即： Mn+ + ne- M 想一想:要使金属矿物转化为金属单质,金属元素的化合价如何变化,发生什么反应? 金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 (1)热分解法 (2)热还原法 (3)电解法 二 、 金属冶炼的方法的选择 快速阅读课本88页内容，找出金属冶炼有多少种方法，分别是什么？适用于金属活动顺序表中的哪些金属? ⑴热分解法 练习:写出HgO，Ag2O受热分解的化学方程式 (适用Hg及其以后的不活泼金属) K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Hg Ag 2HgO ＝ 2Hg + O2↑ △ 2Ag2O ＝ 4Ag + O2↑ △ ⑵热还原法 适用于金属活动性顺序表中的中间的多数金属。它是金属冶炼的常用方法。 常用的还原剂有： 活泼金属、CO、H2、C(焦炭) K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Zn Fe Sn Pb (H) Cu 铝热反应 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 高温 反应现象：剧烈反应，发出强光，纸漏斗被烧穿，沙子上落有黑色铁珠。 注意： 镁条、氯酸钾的作用：引燃剂 铝热反应的应用 焊接钢轨 ｛ 冶炼(高熔点的金属) 3MnO2+4Al ═ 3Mn+ 2Al2O3 高温 Cr2O3+2Al ═ 2Cr + Al2O3 高温 请写出MnO2、Cr2O3、分别与Al反应的化学方程式 Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 高温 ⑶电解法 在金属活动性顺序中，K、Na 、Ca、Al 等几种金属的还原性很强，这些金属的阳离子难得电子，因此不能用一般的方法和还原剂使其从化合物中还原出来，而只能用通电分解其熔融盐或氧化物的方法来冶炼。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au K Ca Na Mg Al 2Na