2018年高中化学 第三册 第八章 走进精彩纷呈的金属世界 8.1 应用广泛的金属材料——钢铁（三）学案 沪科版.docVIP

《铁》学案 一．铁 名称 内容 项目 铁——最重要的过渡元素 原子结构 在周期表位置 物理性质 化 学 性 质 与非 金属反应 O2 Cl2 S、I2 与水反应 与 酸 反 应 与非氧性酸 与氧化性酸 注意钝化现象 与盐反应 冶炼方法 用途 四氧化三铁HNO3） 与CO（H2、C等）的反应 （炼铁原理） FexOy+yCO=xFe+yCO2，试写出Fe3O4、Fe2O3分别与CO反应式 四、铁的氢氧化物的比较 Fe(OH)2 Fe(OH)3 物理性质 化学性质 空气中放置被氧化 （1）与酸反应 （2）受热分解 制备 ①煮沸蒸馏水，赶走溶解的氧气②煮沸NaOH溶液，赶走溶解的氧气③配制FeSO4溶液，加少量的还原铁粉④加入少量石蜡油⑤用长滴管将NaOH溶液（或氨水））Fe(NO3)3+NO↑+H2O (1)写出这两个阶段反应的离子方程式. (2)求这两个阶段反应中，加入铁粉的物质的量和溶液中铁元素存在的形式. 例4.要证明某溶液中不含而可能含，进行如下实验操作时的最佳顺序为 ①加入足量氯水，②加入足量碘水，③加入少量KSCN溶液 A．①③ B．③② C．③① D．①②③ 六．铁的化合物和亚铁化合物的相互转变 学习铁及其化合物的典型题目 1、往绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是（ ） A. 颜色变浅 B. 逐渐加深 C. 没有改变 D. 变棕黄色 2、有一种铁的氧化物样品，用5mol/L的盐酸50mL恰好完全溶解，所得的溶液还能吸收标准状况下0.56L氯气，此时Fe2+全部变为Fe3+。该氧化物可能是（ ） A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. 2FeO·Fe2O3 3、在FeCl3、CuCl2混合液中加入铁屑，反应后可过滤出固体，该固体可部分溶解在盐酸中，滤液中阳离子可能是（ ） A. 只有Fe2+ B. Fe3+和Fe2+ C. Cu2+和Fe3+ D. Fe2+和Cu2+ 4、下列各离子在溶液中不能大量共存的是（ ） A. Cl—、Cu2+、Al3+、NO3— B. Mg2+、Cl—、H+、NO3— C. Fe3+、Cl—、H+、NO3— D. Fe3+、NO3—、K+、I— 5、将水蒸气通过灼热的铁丝网，生成的物质除氢气外，还有（ ） A. Fe(OH)3 B. Fe(OH)2 C. Fe2O3 D. Fe3O4 6、用一种试剂鉴别铁、氧化亚铁、氧化铜和硫化亚铁这四种黑色粉末，这种试剂是（ ） A. 蒸馏水 B. 浓氨水 C. 稀硫酸 D. 硝酸银 7、把足量的氯水加入到溴化亚铁溶液中，反应时（ ） A. 只有Fe2+被氧化 B. 只有Br—被氧化 C. 只有Fe2+被还原 D. Fe2+和Br—都被氧化 8、将Fe粉投入稀硝酸中，充分反应后，Fe粉还有剩余，则反应后溶液中存在较多量的阳离子是（ ） A. Fe3+ B. Fe2+ C. Fe3+、H+ D.