2018年高中化学 第三册 第八章 走进精彩纷呈的金属世界 8.2 铝和铝合金的崛起（一）学案 沪科版.docVIP

铝和铝合金的崛起 一、选择题 1．历史上，人类对有关金属广泛使用的先后顺序正确的是（ ） A．铁铜铝 B．铝铁铜 C．铜铝铁 D．铜铁铝 2．铝具有较强的抗腐蚀性，主要因为（ ） A．铝不活泼 B．具有两性 C．铝与氧气在常温下不反应 D．铝表面在常温下能形成一层致密的氧化物薄膜 3．1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，因此铝在下列各应用中应该加以控制或加以改进的是（ ） ①制铝合金；②制电线；③制炊具；④银色漆涂料；⑤明矾净水；⑥明矾与苏打制食品膨松剂；⑦易拉罐；⑧用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品；⑨包装糖果。 A．③⑤⑧⑨ B．⑥⑧⑨ C．③⑤⑨ D．③⑤⑥⑦⑧⑨ 4．硬铝合金广泛用于现代社会。下列关于硬铝的说法中，错误的是（ ） A．硬铝的密度约为钢材的三分之一，是适合于做飞行器的材料 B．硬铝的强度比铝大很多，铝材比钢材的某些性能还好些 C．硬铝的熔点跟铝相比有一定的提高，常被用于制炊具 D．硬铝的抗腐蚀性较强，常被用于制作窗框架 5．铁路运输用的铝槽车可用来装运（ ） A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．稀硝酸 D．浓硝酸 6．关于铝原子或铝离子的结构正确的是（ ） A．反应中可失去三个电子，比镁、钠还原性强 B．失去电子的铝离子半径比铝原子小 C．离子含三个电子层，最外层上有三个电子 D．铝离子比镁离子、钠离子的半径大 7．密度小于4.05g/cm3的金属称为轻金属，下列属于轻金属的是（ ） A．铁 B．铅 C．银 D．铝 8．把a克Fe、Al合金溶于足量的稀盐酸中，加过量稀NaOH溶液，滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红色粉末仍为a克。原合金中铁的质量分数为（ ） A．70% B．30% C．47.6% D．52.4% 9．铁、钴、镍三种元素性质相似，称为“铁系元素”，它们的原子序数分别为26、27、28，相对原子质量分别为55.85、58.93、58.69，下列叙述正确的是（ ） A．它们的硫酸盐溶液pH都大于7 B．钴、镍的离子都能与OH—形成难溶物 C．钴、镍两元素没有同位素 D．它们的核外电子排布相同 10．某不纯铁片可能含有Mg、Al、Cu等金属杂质，取这种铁片5.6g与足量的稀盐酸反应，得到0.2g氢气，则该铁片中（ ） A．不可能含杂质 B．一定含金属铝 C．一定含金属铜 D．一定同时含有四种金属 11．天平两盘分别放一个质量相等的烧杯，内盛同浓度、同体积过量的盐酸，在左、右两盘的烧杯中分别各放36g镁粉和铝粉，反应完全后，可以使天平保持平衡的是（ ） A．右边加入1g铝 B．右边加入1g镁 C．右边加入1.125g铝 D．右边加入1g铜 12．将Cu放入0.1mol/L的FeCl3溶液中，反应一段时间后取出铜片，溶液中Fe3+与Fe2+的物质的量浓度之比为2︰3，则Cu2+与Fe3+物质的量之比为（ ） A．3︰2 B．3︰5 C．4︰3 D．3︰4 二、填空题 13．地壳中含量最多的非金属元素及金属元素，与空气中含量最多的非金属元素共同组成的化合物是______________（写化学式）。 14．铝原子的荷电荷数为________，原子核外电子排步示意图为__________。金属铝是______晶体，其结构微粒是____________________________，结构微粒间的作用力是__________。该晶体具有__________、___________、___________和___________的物理通性。铝的冶炼主要采用电解熔融氧化铝的方法，其反应的方程式为______________________________。 15．写出铝分别与下列物质反应的化学方程式。 ①S：__________________________________________________ ②O2：__________________________________________________ ③Fe3O4：__________________________________________________ ④H2SO4(稀)：__________________________________________________ ⑤KOH：__________________________________________________ ⑥H2O：__________________________________________________ 三、计算题 16．1.35g铝跟50ml25%的稀硫酸（密度是1.178g/cm3）完全反应。 问：（