2018年高考化学三轮冲刺最后30天之考前争分系列热点突破五溶液中离子浓度大小的比较专题训练.docVIP

溶液中离子浓度大小的比较 专题训练 1.常温下，100 mL蒸馏水中加入0.1 mol CH3COONa，下列说法正确的是(　　) A．该溶液中存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－) B．加入酚酞后加热，溶液颜色变浅 C．若在该溶液再通入0.1 mol HCl，存在：c(Na＋)c(CH3COO－)c(H＋) D．若在该溶液中再投入0.1 mol NaCl，存在：c(Na＋)＋c(Cl－)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) 答案　A 解析　CH3COONa溶液中，据电荷守恒可得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，A正确。加入酚酞后，加热，CH3COO－的水解程度增大，溶液的碱性增强，溶液颜色变深，B错误。再通入0.1 mol HCl，恰好完全反应生成CH3COOH和NaCl，故溶液中c(H＋)c(CH3COO－)，C错误。再投入0.1 mol NaCl，据物料守恒可得c(Na＋)＝2c(Cl－)＝2c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)，D错误。 2．25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的溶液，其pH如表所示。有关说法正确的是(　　) 序号 ① ② ③ ④ 溶液 NaCl CH3COONH4 NaF NaHCO3 pH 7.0 7.0 8.1 8.4 A．酸性强弱：H2CO3HF B．①和②中溶质均未水解 C．离子的总浓度：①③ D．④中：c(HCO)＋2c(CO)＋c(H2CO3)＝0.1 mol·L－1 答案　C 解析　相同浓度时，pH：NaHCO3NaF，则水解程度：HCOF－，根据“越弱越水解”知，酸性：H2CO3HF，A错误；①中溶质NaCl为强酸强碱盐，不水解，②中溶质CH3COONH4为弱酸弱碱盐，发生相互促进的水解反应，B错误；根据电荷守恒知，①、③溶液中离子的总浓度均为2[c(Na＋)＋c(H＋)]，①显中性，③显碱性，故①中c(H＋)大于③中c(H＋)，故离子的总浓度：①③，C正确；根据物料守恒知，④中：c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)＝0.1 mol·L－1，D错误。 3．常温下，对于0.1 mol·L－1氨水和0.1 mol·L－1醋酸，下列说法正确的是(　　) A．0.1 mol·L－1氨水的pH＝13 B．0.1 mol·L－1氨水加水稀释，溶液中c(H＋)和c(OH－)都减小 C．0.1 mol·L－1醋酸溶液中：c(H＋)＝c(CH3COO－) D．0.1 mol·L－1醋酸与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na＋)c(CH3COO－)c(OH－)c(H＋) 答案　D 解析　氨水中NH3·H2O部分电离，0.1 mol·L－1氨水中c(OH－)0.1 mol·L－1，则溶液的pH13，A错误。氨水加水稀释时，电离平衡NH3·H2ONH＋OH－正向移动，但溶液中c(OH－)减小，由于Kw不变，则c(H＋)增大，B错误。醋酸溶液中CH3COOH和H2O均电离产生H＋，据电荷守恒可得：c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，故溶液中c(H＋)c(CH3COO－)，C错误。0.1 mol·L－1醋酸与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，二者恰好完全反应生成CH3COONa，因CH3COO－发生水解而使溶液呈碱性，则有c(OH－)c(H＋)，据电荷守恒可得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，则有c(Na＋)c(CH3COO－)，因为CH3COO－水解程度微弱，故c(Na＋)c(CH3COO－)c(OH－)c(H＋)，D正确。 4．[2017·贵州贵阳质检]室温下，某实验小组的同学将0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液和0.1 mol·L－1的KOH溶液混合(忽略体积变化)，实验数据如下表所示： 下列判断一定正确的是(　　) A．实验①所得的混合溶液中：c(K＋)c(A－)c(H＋)c(OH－) B．实验①所得的混合溶液中：c(OH－)＋c(A－)＝c(K＋)＋c(H＋) C．实验②所得的混合溶液中：c(A－)＋c(HA)＝0.1 mol·L－1 D．实验②所得的混合溶液中：c(K＋)c(A－)c(OH－)＝c(H＋) 答案　B 解析　由题给条件可知，等体积等浓度的HA溶液与KOH溶液混合后溶液呈碱性，则HA为弱酸，KA为强碱弱酸盐，离子浓度关系为c(K＋)c(A－)c(OH－)c(H＋)，A错误；根据电荷守恒可得：c(K＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，B正确；混合前HA溶液中有c(A－)＋c(HA)＝0.1 mol·L－1，根据物料守恒可知，混合过程相当于对HA溶液进行稀释，故实验②所得的混合溶液中c(A－)＋c(HA)0