2018年高考化学三轮冲刺最后30天之考前争分系列热点突破四化学反应速率与化学平衡图像解题方法专题训练.docVIP

化学反应速率与化学平衡图像解题方法 专题训练 1.对于可逆反应2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH0，下列图像表示正确的是(　　) 答案　C 解析　使用催化剂不会影响平衡，只能缩短达到平衡的时间，A项错误；温度升高，平衡逆向移动，A的转化率会降低，B项错误；温度越高，化学反应速率越快，达到平衡所用时间最短升高温度，平衡逆向移动，C的体积分数降低，C项正确；平衡常数只与温度有关，D项错误。 2.在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是(　　) A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量 B．T2下，在0～t1时间内，v(Y)＝ mol·L－1·min－1 C．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆 D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小 答案　C 解析　依据题中图示，可看出T1T2，由于T1时X的平衡浓度大，可推出该反应为放热反应。A项，M点与W点比较，X的转化量前者小于后者，故进行到M点放出的热量应小于进行到W点放出的热量，A项错误；B项，2v(Y)＝v(X)＝ mol·L－1·min－1，B项错误；C项，T1T2且M点的Y的浓度大于N点的，故M点v逆大于N点v逆，而M点v正＝v逆，所以M点v正大于N点v逆，C项正确；D项，恒容时充入X，压强增大，平衡正向移动，X的转化率增大，D项错误。 3．[2017·安徽合肥教学质量检测]在密闭容器中进行反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)　ΔH0。下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是(　　) 答案　C 解析　正反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，A错误；正反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，Z的含量升高，B错误；升高温度或增大压强，平衡均向正反应方向进行，X的转化率升高，C正确；平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数为定值，D错误。 4．[2017·惠州调研]在2 L密闭容器中进行反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　ΔH0，测得c(H2O)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是(　　) A．0～5 min内，v(H2)＝0.05 mol·L－1·min－1 B．5 min时该反应的K值一定小于12 min时的K值 C．10 min时，改变的外界条件可能是减小压强 D．5 min时该反应的v(正)大于11 min时的v(逆) 答案　B 解析　由题图可知，0～5 min内Δc(H2O)＝0.50 mol·L－1，则有v(H2O)＝＝0.10 mol·L－1·min－1，v(H2)＝v(H2O)＝0.10 mol·L－1·min－1，A错误；10 min时改变反应条件，c(H2O)逐渐减小至0.25 mol·L－1，说明反应正向移动，且反应速率加快，应由升高温度引起，则有K(5 min)K(12 min)，B正确；10 min后c(H2O)逐渐减小，若减小压强，c(H2O)在10 min时会瞬间减小，反应速率也会减慢，C错误；由B项分析可知，11 min时温度高于5 min时温度，根据温度越高，反应速率越快可知，5 min时该反应的v(正)小于11 min时的v(逆)，D错误。 5．温度为T0时，在容积固定的密闭容器中发生反应：X(g)＋Y(g)Z(g)(未配平)，4 min时达到平衡，各物质浓度随时间变化的关系如图甲所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图乙所示。下列叙述正确的是(　　) A．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为v(X)＝v(Y)＝2v(Z) B．图甲中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5% C．T0时，该反应的平衡常数为33.3 D．该反应正反应的反应热ΔH0 答案　C 解析　由图甲可知，平衡时，X、Y、Z的物质的量浓度变化量分别为0.25 mol/L、0.25 mol/L、0.5 mol/L，化学计量数之比等于反应物、生成物的物质的量变化量之比，故反应为X(g)＋Y(g)2Z(g)；由图乙可知，温度为T1时先达到平衡，所以T1T2，温度越高，平衡时Z的物质的量浓度越大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，升高温度平衡向吸热方向移动，故正反应为吸热反应。A项，由上述分析可知，反应为X(g)＋Y(g)2Z(g)，速率之比等于各物质的化学计量数之比，所以反应时各物质的反应速率大小关系为2v(X)＝2v(Y)＝v(Z)，错误；B项，由图甲可知，Y的起始浓度为0.4 mol/L，平衡时Y的物质的量浓度为0.15 mol/L，Y的浓度变化了0.25 mol/L，故平衡时Y的转化率为×100%＝62.5%，错误；C项，由图甲可知，平