标题_2018-2019学年高中新创新一轮复习化学鲁科版：第八章 物质在水溶液中的行为.doc

第八章 物质在水溶液中的行为 第一节　弱电解质的电离 [教材基础——自热身] 1．弱电解质 (1)概念 (2)电离方程式的书写 ①强电解质用“===”号，弱电解质用“”号。 ②多元弱酸，分步电离，分步书写且第一步电离程度远远大于第二步的电离程度，如H2CO3：H2CO3H＋＋、。 ③多元弱碱，分步电离，一步书写，如Fe(OH)3： Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。 ④酸式盐 在水溶液中，强酸的酸式盐完全电离，弱酸的酸式盐中酸式酸根离子不完全电离。如 NaHSO4：； NaHCO3：； 在熔融状态时NaHSO4===Na＋＋HSO。 2．弱电解质的电离平衡 (1)电离平衡的建立 弱电解质的电离平衡是指在一定条件下，弱电解质的分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等，溶液中的分子和离子的浓度都保持不变时的状态。 平衡建立过程的v-t图像如图所示。 (2)电离平衡的特征 3．影响电离平衡的因素 (1)内因：弱电解质本身的性质。 (2)外因：浓度、温度、加入试剂等。 ①温度：温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大。 ②浓度：稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。 ③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向左移动，电离程度减小。 ④加入与离子反应的物质：电离平衡向右移动，电离程度增大。 4．电离度 (1)概念：一定条件下，当弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液中已经电离的溶质分子数占原有溶质分子总数的百分率。 (2)表达式：α＝×100%。 (3)意义：衡量弱电解质的电离程度，在相同条件下(浓度、温度相同)，不同弱电解质的电离度越大，弱电解质的电离程度越大。 [知能深化——扫盲点] 以CH3COOHH＋＋CH3COO－　ΔH＞0为例，判断外界条件对电离平衡的影响 改变条件 平衡移动方向 n(H＋) c(H＋) 导电能力 Ka 电离程度 加水稀释 → 增大 减小 减弱 不变 增大 加入少量冰醋酸 增大 增大 增强 不变 减小 通入HCl(g) 增大 增大 增强 不变 减小 加入NaOH(s) 减小 减小 增强 不变 增大 加入镁粉 减小 减小 增强 不变 增大 升高温度 增大 增大 增强 增大 增大 [对点练] 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中的值增大，可以采取的措施是(　　) ①加少量烧碱溶液　②升高温度　③加少量冰醋酸　④加水 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 解析：选C　四种措施都会使醋酸的电离平衡正向移动，但①③项会使 的值减小。 [题点全练——过高考] 题点一　弱电解质电离平衡的特点 1．在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是(　　) A．溶液显电中性 B．溶液中无CH3COOH分子 C．氢离子浓度恒定不变 D．c(H＋)＝c(CH3COO－) 解析：选C　醋酸溶液中存在的电离平衡有：CH3COOHCH3COO－＋H＋，H2OH＋＋OH－，阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总数永远相等，与是否达到电离平衡无关，A错误；CH3COOH是弱电解质，溶液中一定存在CH3COOH分子，B错误；依据电离方程式，不管是否达到平衡，都有c(H＋)＞c(CH3COO－)，D错误；氢离子浓度恒定不变时，电离达到平衡，C正确。 2．下列有关电离平衡的叙述正确的是(　　) A．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动 B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡 C．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等 D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等 解析：选A　电离平衡是化学平衡的一种，达到平衡时，反应仍在进行，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，各分子和离子的浓度不再变化，与分子和离子浓度是否相等没有关系，所以只有A正确。 题点二　影响电离平衡的外界因素 3．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，可采取的措施是(　　) ①加入少量NH4Cl固体　②加入少量硫酸　③加入少量NaOH固体　④加水稀释　⑤加热　⑥加入少量MgSO4固体 A．①②③⑤ B．③⑥ C．③ D．③⑤ 解析：选C　若在氨水中加入NH4Cl固体，c(NH)增大，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)减小，①错误；硫酸中的H＋与OH－反应，使c(OH－)减小，平衡向正反应方向移动，②错误；当在氨水中加入NaOH固体后，c(OH－)增大，平衡向逆反应方向移动，符合题意，③正确；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡