标题_2018-2019学年高中新创新一轮复习化学鲁科版：第六章 化学反应与能量转化.doc

第六章 化学反应与能量转化 第一节　化学反应的热效应 [教材基础——自热身] 1．反应热、焓变 (1)反应热 化学反应在一定温度下进行时，反应所释放或吸收的能量叫做反应热。 (2)焓变 反应产物的总焓与反应物的总焓之差，ΔH＝H(反应产物)－H(反应物)，单位：kJ·mol－1。 (3)反应热与焓变的关系 恒压条件下，反应中物质的能量变化全部转化为热能时，化学反应的反应热等于焓变。 2．吸热反应和放热反应 (1)两角度理解 ①从能量高低角度理解 　 ΔH0，放热反应　　ΔH0，吸热反应 ②从化学键角度理解 (2)常见的放热反应和吸热反应 ①放热反应：大多数化合反应、中和反应、金属与的反应、所有的燃烧反应。 ②吸热反应：大多数分解反应、盐类的水解反应、Ba(OH)2·8H2O 和NH4Cl反应、C与H2O(g)反应、C与CO2反应。 3．焓变、活化能图示 (1)在无催化剂的情况，为正反应的活化能，为逆反应的活化能，ΔH＝E1－E2。 (2)催化剂能降低反应的活化能，但不影响焓变的大小。 [题点全练——过高考] 题点一　基本概念辨析 1．下列说法正确的是(　　) A．放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应 B．水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热 C．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 D．可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关 解析：选D　A项，反应Fe＋SFeS为放热反应但需要加热，反应2NH4Cl＋Ba(OH)2===BaCl2＋2NH3＋2H2O为吸热反应，在常温下就可以进行，错误；B项，水蒸气变为液态水不属于化学反应，错误；C项，ΔH与反应条件无关，错误。 2．下列说法中正确的是(　　) A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应 C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH0 D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关 解析：选C　化学反应中一定有能量变化，A项错误；B项中，由ΔH＝断开旧化学键吸收的能量－形成新化学键放出的能量，得ΔH0，故为放热反应；吸热反应的ΔH0，C正确；ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数成正比关系，D错误。 题点二　焓变、活化能的图像分析 3．(2018·四川德阳模拟)一定温度下，向10 mL 0.40 mol·L－1 H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表所示： t/min 0 2 4 6 V(O2) / mL 0 9.9 17.2 22.4 资料显示，反应分两步进行： ①2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋ ②H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2H2O＋2Fe3＋ 反应过程中能量变化如图所示。下列说法错误的是(　　) A．Fe3＋的作用是增大过氧化氢的分解速率 B．反应①是吸热反应，反应②是放热反应 C．反应2H2O2(aq) ===2H2O(l)＋O2(g)的ΔH＝E1－E2＜0 D．0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)＝3.33×10－2 mol·L－1·min－1 解析：选C　A项，根据题意可知，Fe3＋在反应中作催化剂，增大过氧化氢的分解速率，正确；B项，由图像可知，反应①反应物能量小于生成物能量，是吸热反应，反应②反应物能量大于生成物能量，是放热反应，正确；C项，反应2H2O2(aq) ===2H2O(l)＋O2(g)的ΔH＝ΔH1＋ΔH2＜0，错误；D项，6 min时，生成1×10－3 mol O2，消耗2×10－3mol H2O2,0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.33×10－2 mol·L－1·min－1，正确。 4.已知某反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。 (1)该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)，该反应的ΔH＝________ kJ·mol－1(用含E1、E2的代数式表示)，1 mol气体A和1 mol 气体B具有的总能量比1 mol气体C和1 mol气体D具有的总能量________(填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。 (2)若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大，则E1和E2的变化是：E1________，E2________，ΔH________(填“增大”“减小”或“不变”)。 答案：(1)吸热　E1－E2　一定低　(2)减小　减小　不变[教材基础——自热身] 1．概念 表示参加反应的物质的物质的量和反应焓变的关系的化学方程式。 2．意义 不仅表明了化学反应中的物质变化