标题__2018-2019学年高中新创新一轮复习化学鲁科版：跟踪检测（二十三） 化学反应的方向、限度.doc

跟踪检测（二十三） 化学反应的方向、限度 1．关于平衡常数，下列说法不正确的是(　　) A．平衡常数不随反应物或生成物浓度的改变而改变 B．平衡常数随温度的改变而改变 C．平衡常数不随压强的改变而改变 D．使用催化剂能使平衡常数增大 解析：选D　化学平衡常数只随温度的改变而改变。只要温度不变，对同一可逆反应来说，K值不变。 2．反应2AB(g)===C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，反应后体系中物质的总能量升高，则该反应的ΔH、ΔS应为(　　) A．ΔH0，ΔS0 B．ΔH0，ΔS0 C．ΔH0，ΔS0 D．ΔH0，ΔS0 解析：选C　该反应中气体的物质的量增加，ΔS0。反应后体系中物质的总能量升高，说明正反应是吸热反应，ΔH0。 3．下列说法错误的是(　　) A．同一物质在气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小 B．硝酸铵溶于水吸热，说明其溶于水不是自发的过程 C．不借助外力能自发进行的过程，其体系的能量趋向于从高能量状态转变为低能量状态 D．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的过程 解析：选B　虽然硝酸铵溶于水吸热，但因为体系的熵值增大，故在常温下也能自发进行。 4．(2018·广州模拟)在1 L定容的密闭容器中，可以证明可逆反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是(　　) A．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2 B．一个N≡N断裂的同时，有3个H—H生成 C．其他条件不变时，混合气体的密度不再改变 D．v正(N2)＝2v逆(NH3) 解析：选B　c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2等于化学方程式各物质的计量数之比，但不能说明各物质的浓度不变，不一定为平衡状态，A错误；一个N≡N断裂的同时，有3个H—H生成，说明正、逆反应速率相等，反应达到了平衡，B正确；混合气体的密度ρ＝，质量在反应前后是守恒的，体积不变，密度始终不变，所以密度不变的状态不一定是平衡状态，C错误；v正(N2)＝2v逆(NH3)时，正、逆反应速率不相等，未达到平衡状态，D错误。 5．已知反应①：CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是(　　) A．反应①的平衡常数K1＝ B．反应③的平衡常数K＝ C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值 D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 解析：选B　在书写平衡常数表达式时，纯固体不能表示在平衡常数表达式中，A错误；由于反应③＝反应①－反应②，因此平衡常数K＝，B正确；反应③中，温度升高，H2浓度减小，则平衡左移，即逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，因此ΔH0，C错误；对于反应③，在恒温恒容下，增大压强，若充入惰性气体，则平衡不移动，H2的浓度不变，D错误。 6．恒温、恒压下，将1 mol O2和2 mol SO2气体充入一体积可变的容器中(状态 Ⅰ )，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，状态 Ⅱ 时达到平衡，则O2的转化率为(　　) A．60% B．40% C．80% D．90% 解析：选A　恒温、恒压下，气体的体积之比等于物质的量之比。设O2的转化率为x，则： 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) n(始)/mol 2 1 0 n(变)/mol 2x x 2x n(平)/mol 2－2x 1－x 2x (2－2x)＋(1－x)＋2x＝3×，解得x＝0.6。 7．(2018·哈尔滨模拟)固体碘化铵置于密闭容器中，加热至一定温度后恒温，容器中发生反应：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)　②2HI(g)H2(g)＋I2(g)，测得平衡时c(I2)＝0.5 mol·L－1，反应①的平衡常数为20，则下列结论不正确的是(　　) A．平衡时c(NH3)＝5 mol·L－1 B．平衡时HI分解率为20% C．混合气体的平均摩尔质量不再发生变化不可以作为判断该反应达到平衡状态的标志 D．平衡后缩小容器容积，NH4I的物质的量增加，I2的物质的量不变 解析：选D　设碘化铵生成氨气和碘化氢的浓度为x mol·L－1 2HI(g)H2(g)＋I2(g) 起始(mol·L－1)　x　　　0　　　0 变化(mol·L－1) 1 0.5 0.5 平衡(mol·L－1) x－1