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标题__2018-2019学年高中新创新一轮复习化学鲁科版:跟踪检测(十八) 元素周期表和元素周期律
跟踪检测(十八) 元素周期表和元素周期律
1.依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是( )
A.H3BO3的酸性比H2CO3的强
B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强
C.C、N、O原子半径依次增大
D.若M+和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数:RM
解析:选B 非金属性:BC,则酸性:H3BO3H2CO3,A错误;金属性:MgBe,则碱性:Mg(OH)2Be(OH)2,B正确;同周期自左向右原子半径逐渐减小,则C、N、O原子半径依次减小,C错误;原子序数:MR,D错误。
2.下列结论错误的是( )
①微粒半径:K+>Al3+>S2->Cl-
②氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
③离子的还原性:S2->Cl->Br->I-
④氧化性:Cl2>S>Se>Te
⑤酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO
⑥非金属性:O>N>P>Si
A.只有① B.①③⑤
C.②④⑤⑥ D.①③
解析:选D ①K+、S2-、Cl-原子核外电子排布相同,核电荷数:S2-<Cl-<K+,则半径:S2->Cl->K+,离子的原子核外电子层数越多,半径越大,核外电子层数越少,则半径越小,则有S2->Cl->K+>Al3+,故①错误;②非金属性:F>Cl>S>P>Si,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,则氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4,故②正确;③非金属性:Cl>Br>I>S,元素的非金属性越强,对应阴离子的还原性越弱,则还原性:Cl-<Br-<I-<S2-,故③错误;④非金属性:Cl>S>Se>Te,元素的非金属性越强,对应单质的氧化性越强,则氧化性:Cl2>S>Se>Te,故④正确;⑤非金属性:S>P>C,元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,则酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3,又H2CO3酸性大于HClO,则有酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO,故⑤正确;⑥因同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强,则有非金属性:O>N、P>Si,同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱,则N>P,所以有非金属性:O>N>P>Si,故⑥正确。
3.(2018·烟台模拟)氮化镓材料属于第三代半导体,在光电子、高温大功率器件和高温微波器件应用方面有着广阔的前景。MOCVD法是制备氮化镓的方法之一,通常以Ga(CH3)3作为镓源,NH3作为氮源,在一定条件下反应制取氮化镓。下列相关说法错误的是( )
A.氮化镓的化学式为GaN
B.该反应除生成氮化镓外,还生成CH4
C.Ga(CH3)3共价化合物
D.镓位于元素周期表第四周期ⅡA族
解析:选D A项,氮位于ⅤA族,镓位于ⅢA族,根据化合价代数和等于零的原则,氮化镓的化学式为GaN,正确;B项,甲基镓与氨气反应时除生成氮化镓外,根据元素守恒知,还生成CH4,正确; C项, Ga(CH3)3为甲基与Ga原子以共价键组成的共价化合物,正确; D项,镓位于元素周期表第四周期ⅢA族,错误。
4.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号 X Y Z M R Q 原子半径(×10-10 m) 1.86 0.99 1.43 1.60 0.75 0.74 主要化合价 最高正价 +1 +7 +3 +2 +5 — 最低负价 — -1 — — -3 -2 下列说法中正确的是( )
A.X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应
B.元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键
C.X、Y、M的单质分别与水反应,Y最剧烈
D.Y的氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃
解析:选A 由化合价可知X、Y、Z、M、R、Q分别位于ⅠA族、ⅦA族、ⅢA族、ⅡA族、ⅤA族、ⅥA族,由原子半径Q<R<Y(Cl)知,R、Q只能为第二周期元素,分别为N、O;同理结合原子半径可知X、Z、M分别为Na、Al、Mg。NaOH、Al(OH)3、HNO3之间可以两两相互反应,A选项正确;Na2O2中含共价键,B选项错误;Na、Cl2、Mg分别与水反应,Na最剧烈,C选项错误;HCl不与SiO2反应,D选项错误。
5.X、Y、M、N是短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知X原子的最外层电子数是电子层数的3倍,X、M同主族,Y原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是( )
A.Y2X和Y2X2中化学键类型相同,阴、阳离子的个数比相同
B.气态氢化物的热稳定性:M>N
C.M与X的化合物对应的水化物一定是强酸
D.离子半径:r(X2-)>r(Y+)
解析:选D X最外层电子是电子层数的3倍可知X是O;X和M同主族可知M是S;短周期主族元素中原子半径最大的是Na(Y);因原子序数依次增大且均为主族元
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