2018版普通高等学校招生全国统一考试高三化学模拟（四）.docVIP

2018届普通高等学校招生全国统一考试高三化学模拟（四） 7．化学在生活、生产中有着广泛的应用，下列说法正确的是 A．食品中绝对禁止使用任何添加剂 B．青花瓷中中国蓝的化学式为Fe4[Fe(CN)6]3，铁元素均为+3价 C．道路除冰剂采用食盐，主要是因为NaC1在水中呈中性，不腐蚀道路桥梁 D．被列为第173个矿种的可燃冰是清洁能源，替代煤炭和石油，有利于实现建设“美丽中国”的目标 8．下列各离子组能大量共存且加入试剂X后发生反应的离子方程式正确的是 9．下列实验操作能达到相应实验目的的是 10．下列有关有机化合物的说法正确的是 A．只用水就能鉴别乙醇、苯、四氯化碳 B．甲基环己烷的一氯代物有4种(不考虑空间异构) C．3-乙基戊烷和2-甲基戊烷互为同分异构体 D．设NA为阿伏加德罗常数的值，1mo1分子式为C7H8的芳香烃中含有碳碳双键的数目为3NA 11．如图所示为新型的甲酸／铁离子燃料电池，具有原料安全、质子电导率高、能量密度高的特点，适合应用在规模化的供电场所。电池外壳采用聚四氟乙烯板，石墨作电极，在M端加注甲酸钠和氢氧化钠的混合液，在N端加注氯化铁和氯化钠的混合液。下列说法错误的是 A．放电时，N端是正极 B．M端的电极反应式为HCOO-+OH-+2e-===CO2↑+H2O C．电池放电后，N端的Fe2+通氯气后转化为Fe3+，实现电解质溶液的循环利用 D．采用多孔纳米电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，有利于扩散至催化层 12．X、Y、Z、W、Q是五种短周期主族元素，其中X原子K、L层电子数之比为1：2，Y原子最外层电子数是次外层的3倍，Z是短周期主族元素中原子半径最大的元素，W是地壳中含量最高的金属元素，Q的最高化合价与最低化合价之和为6。下列判断正确的是 A．W的单质能溶于X或Q的最高价氧化物对应水化物的稀溶液 B．X、Y可分别与氢元素形成18e-分子 C．常温下，W的单质与浓硝酸接触立即生成大量红棕色气体 D．Z、W的单质分别与Q的单质化合后的产物中，所含化学键类型相同 13．25℃时，浓度均为1.0 mol·L-1的HX溶液、HY溶液、等物质的量的HY和NaY的混合溶液，分别加水稀释，稀释后溶液的pH随浓度的负对数值(－lgc)的变化如图所示，下列叙述正确的是 A．常温下，HY的电离常数约为1.0×10-5 B．由水电离出的c(H+)：a点b点 C．c点溶液中：c(Y-)c(Na+)c(HY)c(H+)c(OH-) D．HX溶液加水稀释100倍，pH一定增加2 26．(14分) 某学生进行如下实验探究镁与浓硫酸反应的气体产物。 (1)足量Mg与浓硫酸反应。 Mg与浓硫酸反应的气体制备装置可选择图中的_____(填“甲”“乙”或“丙”)，探究过程中可能发生的主要反应的化学方程式为________________________________。 (2)Mg与浓硫酸反应生成气体的探究。 ①随着Mg与浓硫酸反应的进行，为探究气体的成分，装置连接顺序：气体发生装置→______________→F(装置不可重复使用)，其中装置F的玻璃管中盛有的固体药品名称是___________________________。 ②装置B中的现象是________________________。 ③装置C的作用是______________________________。 ④装置E中发生反应的离子方程式为_________________________________。 27．(14分) 2017年5月我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰(甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的清洁能源和化工原料。 (1)为了提高甲烷利用率，采用以下反应： I．CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H1=+206kJ·mol-1； Ⅱ．CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)△H2=－41kJ·mol-1； III．CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)△H3。 则△H3=__________，反应III自发进行的条件是___________________________。 (2)以甲烷为原料制得重要的工业原料气。 密闭容器中发生反应IV：2CH4(g)+O2(g) 2CO(g)+4H2(g)△H4=－72kJ·mol-1，开始充入一定量的CH4和O2，CH4的平衡转化率与温度(T)和压强(p)的关系如图所示： ①化学平衡常数：K(B)_____K(C)(填“”“”或“=”)，理由是_______________________ ____________________________。 ②A、B两点CO的物质的量：n(A)_______n(B)(填“”“”或“=”) (3)直接将甲烷