江苏省张家港市崇真中学苏教版高中化学必修一2.2金属钠的性质与应用 (共15张PPT).ppt

* 第二单元 钠、镁及其化合物 从海水中获得的化学物质 专题二 一、金属钠的性质与应用 钠元素在自然界中分布很广，在海水中储量极为丰富，但都是以化合态存在的。 Na2CO3 Na2SO4 NaCl 想想看 如何从海水中提取钠单质? 化合态钠 游离态钠 还原 Na+ Na （1）电解NaCl溶液，阴极能否得到金属钠？ 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ 电解 金属钠、金属镁的发现者 ——戴维 2NaCl 2Na + Cl2↑ 熔融 电解 （2）工业上，电解熔融NaCl制取Na 19世纪初科学家戴维的疑惑: 电解饱和食盐水得不到Na? 金属钠的性质与应用 交流与讨论 画出钠原子结构示意图，讨论其可能的化学性质。 失去1个e- 结论：钠原子在反应中极易失去一个电子，得到+1价的钠离子。表现出较强的还原性。 观察与思考 实验1： 取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。 现象：新切断面呈银白色，片刻后即迅速变暗。 为什么新切开的钠的断面是光亮的银白色，片刻后就迅速变成灰暗色呢？ 常温下：4Na+O2=2Na2O 1 2 3 4 5 6 （返回） 实验2： 将一小块金属钠放在石棉网上加热,观察现象。 现象：钠加热熔化成闪亮小球，剧烈燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体。 2Na+O2 Na2O2 点燃 淡黄色固体 －1 观察与思考 浮 熔 游 响 红 实验3: 向一只盛有水的烧杯中滴加几滴酚酞 然后投入一小块金属钠，观察现象。 观察与思考 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ * * *