课时1 原子核外电子的排布 苏教版化学必修2课件（全册）教程教案.ppt

原子核外电子的排布 第一单元 核外电子排布和元素周期律单元分析 专题1 微观结构与物质的多样性 复习： 1.什么是原子？ 2.原子由什么微粒构成的？ （1）电子的质量很小，带负电荷。 （2）电子运动的空间范围小。 （3）电子做高速运动，接近光速。 由于上述原因，核外电子的运动规律与 宏观物体不同：它没有确定的轨道，我 们不能测定或计算它在某一时刻所在的 位置，也不能描绘出它的运动轨道。 资料：核外电子运动的特点： 思考： 钠原子核外有11个电子，这11 个电子是聚成一堆在离核相同 的距离处运动，还是分散在离 核不同的距离处运动？为什么？ 思考： 写出1—18号元素的原子结构示意图，并带着问题仔细观察：这18种元素，它们的原子核外的每一个电子层中，所容纳的电子数有什么规律？ 思考： 氪元素的原子核外的第3电子层中，所容纳的电子数是多少？ （２）每一电子层，最多填充的电子数为2n2个（n为电子层序数）。 结论： 表1—1 稀有气体元素原子核外电子排布 8 18 32 18 8 2 86Rn（氡） 8 18 18 8 2 54Xe（氙） 8 18 8 2 36Kr（氪） 8 8 2 18Ar（氩） 8 2 10Ne（氖） 2 2He（氦） P O N M L K 各电子层的电子数 元素 * * 有1个链接 有7个链接