2019届高考化学一轮复习 第11章 物质结构与性质 跟踪检测（四十三）化学键与分子间作用力 鲁科版.docVIP

跟踪检测（四十三） 化学键与分子间作用力 1．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是(　　) ①HCl　②H2O　③N2　④H2O2　⑤C2H4　⑥C2H2 A．①②③　　　　　　　 　B．③④⑤⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥ 解析：选D　单键均为σ键，双键和键中各存在一个σ键，其余均为π键。 2．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是(　　) A．两个碳原子采用sp杂化方式 B．两个碳原子采用sp2杂化方式 C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键 D．两个碳原子形成两个π键 解析：选B　乙炔分子(CH≡CH)中每个碳原子形成2个π键，碳原子采用sp杂化，A、D正确，B错误；每个碳原子中两个未杂化的2p轨道肩并肩重叠形成π键，C正确。 3．(2018·奎屯模拟)下列关于丙烯(CH3—CH===CH2)的说法错误的是(　　) A．丙烯分子有8个σ键，1个π键 B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化 C．丙烯分子存在非极性键 D．丙烯分子中3个碳原子在同一平面上 解析：选B　丙烯(CH3—CH===CH2)中存在6个C—H σ键和2个C—C σ键，还有1个π键，则共有8个σ键，1个π键，A项正确；甲基中的C为sp3杂化，中的C为sp2杂化，丙烯中只有1个C原子为sp3杂化，B项错误；C与C之间形成的共价键为非极性键，则丙烯分子存在非极性键，C项正确；为平面结构，甲基中的C与双键碳原子直接相连，则三个碳原子在同一平面上，D项正确。 4．(2018·荆州模拟)下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是(　　) A．PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形 B．BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形 C．CS2中C原子sp杂化，为直线形 D．H2S分子中，S为sp杂化，为直线形 解析：选D　PCl3分子中P原子形成3个σ键，孤对电子数为－3＝1，为sp3杂化，三角锥形，A正确；BCl3分子中B原子形成3个σ键，孤对电子数为－3＝0，为sp2杂化，平面三角形，B正确；CS2分子中C原子形成2个σ键，孤对电子数为－2＝0，为sp杂化，直线形，C正确；H2S分子中，S原子形成2个σ键，孤对电子数为－2＝2，为sp3杂化，V形，D错误。 5．(2018·海南校际联考)下列分子或离子中，构型是平面三角形的是(　　) A．CH4　　　　　　　　　 　B．NH C．NO D．CO2 解析：选C　A项，CH4中C原子为sp3杂化，分子为正四面体结构；B项，NH中N原子为sp3杂化，离子为正四面体结构；C项，NO中N原子上价层电子对数(5＋1)＝3，孤电子对数3－3＝0，为平面三角形；D项，CO2中C原子为sp杂化，分子呈直线形。 6．液氨是富氢物质，是氢能的理想载体。下列说法不正确的是(　　) A．NH3分子中氮原子的杂化方式为sp3杂化 B．[Cu(NH3)4]2＋中，NH3分子是配体 C．NH与PH、CH4、BH互为等电子体 D．相同压强下，NH3的沸点比PH3的沸点低 解析：选D　A项，氨气分子中氮原子的价层电子对数＝3＋×(5－3×1)＝4，所以N原子采用sp3杂化，不符合题意；B项，在[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋提供空轨道，N原子提供孤电子对，所以N原子是配位原子，NH3分子是配体，不符合题意；C项，等电子体为原子数相等和价电子数相等的分子、离子或原子团，NH与PH、CH4、BH均含有5个原子，且价电子数均为8，互为等电子体，不符合题意；D项，NH3和PH3的结构相似且都属于分子晶体，分子晶体的熔沸点随其相对分子质量的增大而增大，但NH3的分子间存在氢键，所以相同压强下，NH3和PH3相比，NH3的沸点较高，符合题意。 7．肼(H2N—NH2)和偏二甲肼[H2N—N(CH3)2]均可用作火箭燃料。查阅资料得知，肼是一种良好的极性溶剂，沿肼分子球棍模型的N—N键方向观察，看到的平面图如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．肼分子中的氮原子采用sp3杂化 B．肼分子中既有极性键又有非极性键 C．肼分子是非极性分子 D．肼与偏二甲肼互称同系物 解析：选C　肼分子中每个N原子含有3个σ键和1个孤电子对，所以其价层电子对个数是4，则N原子采用sp3杂化，A项正确；肼分子中N原子之间存在非极性键，N原子和H原子之间存在极性键，B项正确；肼分子结构不对称，则正负电荷中心不重合，是极性分子，C项错误；肼和偏二甲肼结构相似，在分子组成上相差2个CH2原子团，属于同系物，D正确。 8．已知H2O2分子的空间结构可在二面角中表示，如图所示，下列有关H2O2结构的说法正确的是(　　) A．H2O2中有3个σ键、1个π键 B．H2O2为非极性分子 C．H2O2中氧原子为sp杂化 D．H2O2沸点高达158 ℃，可推测H2O2分子间可形成氢