2019届高考化学一轮复习 第2章 元素与物质世界 跟踪检测（六）电解质与离子反应 鲁科版.docVIP

跟踪检测（六） 电解质与离子反应 1．下列说法正确的是(　　) A．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 B．BaSO4不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4是弱电解质 C．液溴不导电，所以溴是非电解质 D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 解析：选D　A中是因CO2＋H2OH2CO3，H2CO3电离出H＋和HCO从而使溶液导电，而不是CO2自身，因此H2CO3是电解质，CO2是非电解质，A错；电解质导电能力的强弱与溶液中自由移动的离子的浓度大小以及所带的电荷多少有关，所以强电解质的导电性不一定比弱电解质溶液强，D对；电解质强弱的划分是根据其电离的程度，而不是根据其溶解度的大小，BaSO4溶解度很小，但溶于水的BaSO4完全电离，所以BaSO4是强电解质，B错；电解质和非电解质都是化合物，液溴是单质，C错。 2．下列化学方程式能用离子方程式2H＋＋CO===H2O＋CO2↑表示的是(　　) A．HCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2↑ B．2HCl＋BaCO3===BaCl2＋H2O＋CO2↑ C．H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑ D．2CH3COOH＋Na2CO3===2CH3COONa＋H2O＋CO2↑ 解析：选C　HCO在离子方程式中不可拆分，A项不符合题意。BaCO3难溶于水，在离子方程式中用BaCO3表示，B项不符合题意。CH3COOH为弱酸，在离子方程式中用CH3COOH表示，D项不符合题意。 3.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是(　　) A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－ B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2 C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑ 解析：选C　A项正确的离子方程式为OH－＋H＋===H2O；B项正确的离子方程式为Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓；D项正确的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。 4．下列过程对应的离子方程式正确的是(　　) A．NaHSO3溶于水呈酸性：NaHSO3===Na＋＋H＋＋SO B．在Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：2H＋＋S2O===SO2↑＋S↓＋H2O C．浓盐酸与MnO2反应制氯气：MnO2＋4HCl===Mn2＋＋2Cl2↑＋2H2O D．工业冶炼Mg：2Mg2＋＋2O2－2Mg＋O2↑ 解析：选B　NaHSO3溶于水呈酸性是因为HSO的电离程度大于水解程度，且NaHSO3溶于水：NaHSO3===Na＋＋HSO，A错误；在Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸发生氧化还原反应：2H＋＋S2O===SO2↑＋S↓＋H2O，B正确；浓盐酸与MnO2反应制氯气：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，C错误；工业冶炼Mg是电解熔融的氯化镁：Mg2＋＋2Cl－Mg＋Cl2↑，D错误。 5.在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 下列分析不正确的是(　　) A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B．b点，溶液中大量存在的离子是Na＋、OH－ C．c点，两溶液中含有相同量的OH－ D．a、d两点对应的溶液均显中性 解析：选C　Ba(OH)2与H2SO4、NaHSO4溶液反应的化学方程式分别为Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，Ba(OH)2＋NaHSO4===BaSO4↓＋H2O＋NaOH。 从反应方程式可看出，滴加NaHSO4溶液的导电能力下降得慢 ，故①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线；从图像可看出，b点为Ba(OH)2恰好完全反应的点，生成了大量的NaOH；在c点，对于曲线①，H2SO4过量，溶液显酸性，而曲线②滴入NaHSO4溶液，生成的NaOH没有全部反应，溶液显碱性，故c点两溶液中OH－的量不同；a点是Ba(OH)2与H2SO4恰好反应的点，d点是NaOH与NaHSO4恰好反应的点，故溶液都呈中性。 6．下表中对应关系错误的是(　　) A NaCl===Na＋＋Cl－； NH3·H2ONH＋OH－ 均属于电离方程式 B Ba2＋＋SO===BaSO4↓； HCO＋OH－===CO＋H2O 均可表示一类反应 C SO2使酸性高锰酸钾溶液退色； SO2使碱性酚酞溶液退色 均利用SO2的同一性质 D Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O； 3S＋6NaOH===2Na2S＋