2019届高考化学一轮复习 第3章 自然界中的元素 跟踪检测（十一）碳的多样性 鲁科版.docVIP

跟踪检测（十一） 碳的多样性 1．已知：①中国古代四大发明之一的黑火药，它是由硫黄、木炭粉和硝石组成的；②油条中铝含量超标十分普遍，是影响人们健康的食品安全隐患。油条无铝配方由碳酸氢钠(小苏打)和臭粉组成。下列关于硝石和臭粉的成分组合正确的是(　　) A．KNO3、NH4HCO3　　　　 B．KNO3、Na2CO3 C．HNO3、(NH4)2CO3 D．NH4NO3、Na2CO3 解析：选A　黑火药的成分为硫黄、木炭和硝酸钾，故排除C、D两项；臭粉分解时产生臭味气体，故为NH4HCO3，排除B项。 2．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是(　　) A．OH－＋CO＋2H＋===HCO＋H2O B．2OH－＋CO＋3H＋===HCO＋2H2O C．2OH－＋CO＋4H＋===CO2↑＋3H2O D．OH－＋CO＋3H＋===CO2↑＋2H2O 解析：选C　向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，H＋先与OH－反应，再与CO反应，即首先是NaOHNaCl，然后是Na2CO3NaHCO3，最后是NaHCO3CO2，C项错误。 3．用如图装置来分离CO2和CO混合气体并干燥，图中a、c、d为止水夹，b为分液漏斗活塞，通过Y形管和止水夹分别接两个球胆，现装置内空气已排尽，为使实验成功，甲、乙、丙分别盛放的试剂为(　　) 选项 甲 乙 丙 A 饱和NaHCO3溶液 12 mol·L－1盐酸 18.4 mol·L－1 H2SO4 B 饱和Na2CO3溶液 2 mol·L－1 H2SO4 饱和NaOH溶液 C 饱和NaOH溶液 2 mol·L－1 H2SO4 18.4 mol·L－1 H2SO4 D 18.4 mol·L－1 H2SO4 饱和NaOH溶液 18.4 mol·L－1 H2SO4 解析：选C　分离CO2和CO应该先用碱溶液吸收CO2，干燥后用一个球胆收集CO，然后再用酸与甲中溶液反应生成CO2，干燥后用另一个球胆收集，故丙装置中盛的一定是浓硫酸(18.4 mol·L－1 H2SO4)，其中乙中的酸应选用2 mol·L－1的硫酸，而不能选用盐酸，因为盐酸易挥发HCl气体而混进CO2中。用饱和Na2CO3溶液吸收CO2，再用酸制CO2时会改变CO2的量，且吸收效果不如饱和NaOH溶液，故C项符合。 4．Na2CO3和NaHCO3是常见的两种钠盐，它们广泛应用于生产和生活中。下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是(　　) A．小苏打能中和胃酸，对胃壁不产生强烈的刺激或腐蚀作用，可用于治疗胃酸过多症，但不适合胃溃疡病人 B．NaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸，并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头 C．可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 D．往Na2CO3饱和溶液中通入CO2气体，可获得NaHCO3沉淀 解析：选C　小苏打与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应的化学方程式为NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，胃溃疡病人不能服用小苏打类药物来治疗，因为反应产生的二氧化碳气体会造成胃部胀气，易造成胃穿孔，A项正确；NaHCO3与酸反应生成二氧化碳气体，使得馒头或面包暄软多孔，B项正确；Na2CO3和NaHCO3溶液都与澄清石灰水反应生成CaCO3白色沉淀，所以不能用澄清石灰水来鉴别，C项错误；Na2CO3比NaHCO3易溶于水，所以在饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体可得到NaHCO3沉淀，D项正确。 5．某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H2SO4，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小；把剩余气体导出后，在空气中点燃能够燃烧，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色。则原混合气体的成分是(　　) A．HCl和CO B．HCl、H2和CO C．CH4和NH3 D．HCl、CO和CO2 解析：选A　混合气体通过浓H2SO4，总体积基本不变，说明不含有NH3；通过过量澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，说明不含有CO2，含有HCl；剩余气体导出后可燃，且产物不能使CuSO4粉末变色，说明含有CO，不含有H2、CH4。 6.向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是(　　) A．原NaOH溶液的浓度为0.2 mol·L－1 B．通入CO2在标准状况下的体积为448 mL C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(N