2019届高考化学一轮复习 第4章 材料家族中的元素 跟踪检测（十七）金属材料 复合材料 鲁科版.docVIP

跟踪检测（十七） 金属材料 复合材料 1．(2018·东城质检)化学反应中，反应物用量、浓度或反应条件不同可能对生成物产生影响。下列反应的生成物不受上述因素影响的是(　　) A．铜与硝酸反应　　　 B．钠与氧气反应 C．氢气与氯气反应 D．氯化铝与氢氧化钠溶液反应 解析：选C　A项，铜与浓硝酸、稀硝酸反应的产物不同；B项，钠与氧气在常温条件下的反应和在加热条件下反应的产物不同；C项，氢气与氯气无论是加热还是点燃条件下的产物都是HCl，不受反应物用量、条件、反应物浓度的影响；D项，氯化铝与少量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝，与足量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，产物不同。 2．(2018·宝鸡质检)已知下列转化关系中，M、N均为单质，则M可能是(　　) M＋NQQ溶液M＋N A．Na B．Al C．Fe D．Cu 解析：选D　Na、Al、Fe均为活泼金属，电解相关溶液不能制取其单质；电解铜盐溶液可以生成铜单质，题给转化是：Cu＋Cl2CuCl2CuCl2溶液Cu＋Cl2。 3．下列常见金属的冶炼原理中不合理的是(　　) 选项 金属 冶炼原理 A Fe Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 B Hg 2HgO2Hg＋O2↑ C Mg 2MgO(熔融) 2Mg＋O2↑ D Na 2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑ 解析：选C　A项，铁可以通过还原剂还原铁的氧化物进行冶炼，正确；B项，Hg是不活泼金属，通过热分解冶炼，正确；C项，镁是活泼金属，电解熔融的MgCl2冶炼Mg，错误；D项，Na是活泼金属，电解熔融NaCl冶炼Na，正确。 4．从经济效益和环境保护考虑，大量制取Cu(NO3)2最宜采用的方法是(　　) A．CuCu(NO3)2 B．CuCu(NO3)2 C．CuCuOCu(NO3)2 D．CuCuCl2Cu(NO3)2 解析：选C　A项，Cu与浓HNO3反应生成NO2，NO2是有毒气体，污染环境，错误；B项，Cu与稀HNO3反应生成NO，NO是有毒气体，污染环境，错误；C项，发生反应2Cu＋O22CuO，CuO＋2HNO3===Cu(NO3)2＋H2O，过程中没有有毒气体生成，不污染环境，正确；D项，硝酸银成本较高，不经济，错误。 5．(2018·南阳一中月考)铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O。某学习小组取0.98 g(用精密天平测量)Cu(OH)2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图甲所示；另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素的质量的关系曲线，如图乙所示。 则下列分析正确的是(　　) A．图甲中a点和b点对应物质的化学式分别为Cu2O和CuO B．图甲整个过程中共生成0.26 g水 C．图乙三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量关系的曲线是A D．图甲中，a到b的过程中有0.01 mol电子发生了转移 解析：选D　0.98 g Cu(OH)2的物质的量为0.01 mol，若全部生成CuO，则质量为0.01 mol×80 g·mol－1＝0.80 g，所以a点对应的物质是CuO；若全部生成Cu2O，则质量为0.005 mol×144 g·mol－1＝0.72 g，所以b点对应的物质是Cu2O，A项错误；根据化学方程式Cu(OH)2CuO＋H2O、4CuO2Cu2O＋O2↑可知，生成水的物质的量为0.01 mol，质量为0.01 mol×18 g·mol－1＝0.18 g，B项错误；CuO和其中所含Cu元素的质量关系(以CuO的质量为10 g计算)为： CuO　～　Cu 80　　　　64 10 g　　　8 g 观察图乙可知，B曲线符合上述质量关系，表示的是CuO，C项错误；根据反应方程式4CuO2Cu2O＋O2↑可知，a到b的过程中有0.01 mol电子发生了转移，D项正确。 6．有NaCl、FeCl2、FeCl3、CuCl2、AlCl3、NH4Cl六种溶液，只用一种试剂就可以把它们鉴别开来，该试剂是(　　) A．稀H2SO4 B．NaOH溶液 C．氨水 D．稀HNO3 解析：选B　A项，加入硫酸溶液，六种溶液都无现象，所以不能鉴别；B项，加入NaOH溶液，NaCl无现象，FeCl2生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，FeCl3生成红褐色沉淀，CuCl2生成蓝色沉淀，AlCl3生成白色沉淀，NaOH过量时，沉淀逐渐溶解消失，NH4Cl生成刺激性气体，六种物质现象各不相同，可鉴别；C项，加入氨水，NaCl和NH4Cl无现象，所以不能鉴别；D项，加入稀HNO3，NaCl、AlCl3、NH4Cl均为无色溶液，无法区分。 7．(2018·湖北七校联考)下列关于Fe、Cu、Mg、Al四种金属元素的说法中正确的是(　　) A．四种元素的单质都能和盐酸反应，生成相应的盐和氢