2019届高考化学一轮复习 第5章 物质结构 元素周期律 跟踪检测（十九）元素周期律和元素周期表 鲁科版.docVIP

跟踪检测（十九） 元素周期律和元素周期表 1．2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“石田”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是(　　) A．Ts是第7周期第A族元素 B．Ts的同位素原子具有相同的电子数 C．Ts在同族元素中非金属性最弱 D．中子数为176的Ts核素符号是Ts 解析：选D　0族元素从上往下，原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118，则可推断117号元素位于第7周期第A族，A项正确；互为同位素的不同原子具有相同的质子数，质子数等于核外电子数，B项正确；同主族元素从上往下，非金属性逐渐减弱，C项正确；中子数为176的Ts核素符号是Ts，D项错误。 2.X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法错误的是(　　) A．R的氧化物含有离子键 B．最高价含氧酸的酸性：Z＜Y C．M的氢化物常温常压下为气体 D．Y形成的化合物种类最多 解析：选B　主族元素原子的最外层电子数＝主族序数，X、Y、Z、M、R原子最外层电子数分别为1、4、5、6、1，说明元素分别位于第A、A、A、A、A族。原子半径：M＞Y＞Z，则M是第3周期的硫，Y、Z分别是第2周期的碳、氮；原子半径：X＜Y，则X是第1周期的氢；原子半径：R＞M，可知R为钠。钠的氧化物有氧化钠和过氧化钠，都含有离子键，故A正确；非金属性：Z(N)＞Y(C)，所以最高价含氧酸的酸性：Z＞Y，故B错误；硫化氢常温常压下为气体，故C正确；有机物比无机物的种类多得多，有机物都是含碳的化合物，所以Y形成的化合物种类最多，故D正确。 3．已知短周期元素的四种离子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是(　　) A．原子序数：d＞c＞b＞a B．单质的还原性：D＜C＜B＜A C．离子半径：C3－＞D－＞B＋＞A2＋ D．A、B、C最高价氧化物对应水化物溶液(等物质的量浓度)的pH：C＞B＞A 解析：选C　具有相同电子层结构的离子，符合“阴上阳下”的规律，故原子序数：a＞b＞d＞c，A、B、C、D分别为Mg、Na、N、F，A项错误；单质的还原性：A＜B，B项错误；具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：C3－＞D－＞B＋＞A2＋，C项正确；A、B的最高价氧化物对应的水化物分别为Mg(OH)2、NaOH，C的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，则对应溶液的pH：B＞A＞C，D项错误。 4．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是(　　) 选项 事实 推测 A 12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快 56Ba(ⅡA族)与水反应会更快 B C为非金属元素 ⅣA族的元素都是非金属元素 C HCl在1 500 ℃时分解，HI在230 ℃时分解 HBr的分解温度在二者之间 D Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应 P与H2在高温时能反应 解析：选B　同主族金属元素由上至下金属性增强，与水反应剧烈程度增强，A正确；同主族从上到下，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，Ge、Sn、Pb均为金属元素，B错误；同主族非金属元素由上至下非金属性减弱，气态氢化物的热稳定性减弱，C正确；同周期非金属元素从左到右非金属性增强，与氢气化合难度减小，D正确。 5．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是(　　) A．由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推断出元素的非金属性：Cl＞F B．人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料 C．短周期元素正化合价数值和其族序数相同 D．短周期元素形成的微粒X2－和Y2＋核外电子排布相同，离子半径：X2－＞Y2＋ 解析：选C　A项，非金属性的强弱，应根据对应最高价氧化物对应水化物的酸性比较，不能根据氢化物的酸性进行比较，HF的酸性比HCl弱，但非金属性F强于Cl，正确；B项，催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料，大多属于过渡元素，正确；C项，短周期元素正化合价数值和其族序数不一定相同，如C有＋2、＋4价，错误；D项，微粒X2－与Y2＋核外电子排布相同，核电荷数：Y＞X，离子半径：X2－＞Y2＋，正确。 6．根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，下列叙述正确的是(　　) 元素代号 A B C D E 原子半径/nm 0.186 0.143 0.089 0.104 0.074 主要化合价 ＋1 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2 A．E2－与B3＋的核外电子数不可能相等 B．离子半径大小：A＋D2－ C．最高价氧化物对应水化物的碱性：AC D．氢化物的稳定性：DE 解析：选B　由表中数据可知，A为钠，B为铝，C为铍，D为硫，E为