2019届高考化学一轮复习 第6章 化学反应与能量 跟踪检测（二十二）电能转化为化学能——电解 鲁科版.docVIP

跟踪检测（二十二） 电能转化为化学能——电解 1．(2018·绵阳模拟)下列表述不正确的是(　　) A B C D 盐桥中的Cl－移向ZnSO4溶液 a极附近产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 粗铜的电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu 正极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－ 解析：选C　根据原电池的工作原理，锌为负极，铜为正极，阴离子向负极移动，A正确；根据电解原理，a为阳极，其电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑，b为阴极，Cu2＋＋2e－===Cu，因此a极产生的气体能使淀粉碘化钾试纸变蓝，B正确；粗铜作阳极，Cu－2e－===Cu2＋，C错误；发生吸氧腐蚀，正极得电子，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，D正确。 2．用饱和氯化钠溶液润湿的滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断错误的是(　　) A．甲是原电池，乙是电解池 B．甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀 C．d电极上的电极反应是Fe－2e－===Fe2＋ D．b电极上的电极反应是O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 解析：选C　据原电池和电解池的构成条件可知，甲是原电池，乙是电解池，A正确；甲中铁为原电池的负极，发生反应Fe－2e－===Fe2＋，乙中Fe为电解池阴极，发生反应2H＋＋2e－===H2↑，Fe被保护，B正确；乙中d为阴极，阴极上电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，C错误；甲中铁发生吸氧腐蚀，b为正极，正极上电极反应式为2H2O＋O2＋4e－===4OH－，D正确。 3．(2018·郑州一中月考)用石墨作电极电解溶有物质的量之比为3∶1的NaCl和H2SO4的水溶液。根据反应产物，电解可明显分为三个阶段，下列叙述不正确的是(　　) A．电解的最后阶段为电解水 B．阳极先逸出氯气后逸出氧气 C．阴极逸出氢气 D．电解过程中溶液的pH不断增大，最后pH为7 解析：选D　根据离子放电顺序可知，电解此混合溶液时，在阳极，离子放电的先后顺序为Cl－、OH－、SO，在阴极，离子放电的先后顺序为H＋、Na＋，所以整个电解过程分三个阶段：电解HCl溶液、电解NaCl溶液、电解H2O，最后溶液呈碱性，D项错误。 4.(2018·汕头月考)在固态金属氧化物电解池中，高温电解H2O、CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．阴极的反应式： H2O＋2e－===H2＋O2－、CO2＋2e－===CO＋O2－ B．X是电源的负极 C．总反应可表示为H2O＋CO2===H2＋CO＋O2 D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1∶1 解析：选D　电解池阴极发生还原反应，电解H2O、CO2混合气体制备H2和CO，阴极发生的反应有水蒸气中的H得电子生成氢气：H2O＋2e－===H2＋O2－，二氧化碳中的C得电子生成CO：CO2＋2e－===CO＋O2－，A项正确；根据图示知，与X相连的电极发生还原反应产生CO和H2，故X为电源的负极，B项正确；根据图示可知，阴极产生H2、CO，阳极产生O2，总反应可表示为H2O＋CO2===H2＋CO＋O2，C项正确；根据总反应可知，阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是2∶1，D项错误。 5．(2018·昆明质检)某实验小组设计如图实验装置探究电化学原理，装置Ⅰ中Zn电极产生ZnO，下列说法正确的是(　　) A．Cu电极质量增加 B．装置Ⅱ将化学能转变为电能 C．装置Ⅰ中OH－向多孔电极移动 D．多孔电极的电极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－ 解析：选D　据实验装置可知Ⅰ装置为原电池，Ⅱ装置为电解池。A项，Cu电极为电解池的阳极：Cu－2e－===Cu2＋，即Cu电极质量减少；B项，装置Ⅱ为电解池，将电能转化为化学能；C项，原电池中，电解质溶液中的阴离子向负极移动，故装置Ⅰ中OH－向Zn电极移动。 6．(2018·青岛模拟)假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。①～⑧为各装置中的电极编号。下列说法错误的是(　　) A．当K闭合时，装置A发生吸氧腐蚀，在电路中作电源 B．当K断开时，装置B锌片溶解，有氢气产生 C．当K闭合后，整个电路中电子的流动方向为①→⑧，⑦→⑥，⑤→④，③→② D．当K闭合后，装置A、B中溶液的pH均变大 解析：选A　当K闭合时，装置B能自发进行氧化还原反应，所以装置B为原电池，则装置A、C、D都是电解池，装置B中Zn失去电子作负极、Cu作正极，所以装置A中C(石墨)、装置C中Cu、装置D中粗Cu都作阳极。装置A中Fe、装置C中Ag、装置D中纯Cu都作阴极；当K断开时，装置B不能形成闭合回路，所以不能构成原电池，则锌和稀硫酸发生化学腐蚀。当K闭合时，装置B能自发进行氧化还原反应，为