配位平衡 中国农大考研普通化学课件幻灯片课件.ppt

第八章 配位化合物;简单化合物与复杂化合物;; 配合物中存在的稳定的结构单元： 配位个体 若配位个体带电： 配离子 若配位个体电中性： 配位个体即配合物;第一节 基本概念; （1）中心原子（离子） ；位于配离子的中心.一般具空轨道；一般为过渡金属的阳离子或中性原子，非金属。如Cu2+、Co3+,Fe2+ ; Ni ,Fe ；，Si、P.;（2） 配位体与配位原子;常见配位体名称、配位原子;（3） 配位数;;二. 配合物的命名;;;一. 配位平衡及平衡常数; 表示配合物形成趋势的大小。;例：在1ml c(AgNO3)=0.04mol.L-1溶液中，加入等体积c(NH3)=2mol.L-1氨水溶液。计算反应达到平衡后，溶液中Ag+的浓度。 ;解：两种溶液混合后， c(NH3)=1mol.L-1 c(Ag+)=0.02mol.L-1 故可认为Ag+几乎全部转化为Ag(NH3)2+ Ag+ + 2NH3 = Ag(NH3)2+ Kf?=1.7×107 初始 0.02 1.0 0 平衡 x 1.0-2(0.02- x) 0.02-x 近似 x 0.96 0.02; 二、 配位平衡的移动;一. 配位平衡与酸碱平衡;影响酸效应大小的因素;2、中心离子的水解效应;利用Na3[Co(NO2)6]与K+反应生成K2Na[Co(NO2)6] 鉴定K+，pH应控制在什么范围？;有一含c(Ag(NH3)2+) = 0.05 mol/L,c(Cl-) = 0.05 mol/L,c(NH3) = 4.0 mol/L的银氨配离子、Cl- 离子与氨水的混合溶液，向此溶液中滴加 HNO3至有白色沉淀开始生成，计算此时溶液 中c(NH3)及溶液的pH值。;二 . 配位平衡与沉淀平衡;;例：0.10molAgCl(s)完全溶于1升氨水中，氨水的初始浓度至少要多大？;三. 配位平衡与氧化还原平衡;Fe(SCN)3+3F- = FeF3+3SCN- 红色消失;第三节 配合物结构的价键理论;;;配位数 杂化轨道类型 空间构型 配合物举例 ;总 结;了解配合物结构的价键理论要点