沪教版第七章《应用广泛的酸、碱、盐》第一课时复习学案.doc

第7章　应用广泛的酸、碱、盐 课时1　溶液的酸碱性　常见的酸和碱知识网络 【考点梳理溶液的酸碱性 1．酸碱指示剂 (1)概念：能检验溶液____________的试剂。 (2)酸碱指示剂在溶液中的颜色变化酸碱性指示剂 酸性 中性 碱性 石蕊溶液 ________ ②________ ③________ 酚酞溶液 ________ ⑤________ ⑥________ 2.溶液的酸碱性强弱 (1)溶液pH大小与酸碱的关系 标准比色卡 (2)测定溶液的pH 测定方法：将玻璃棒蘸取的试样液滴在__________上，(pH试纸不能预先____________)，把试纸呈现的颜色与____________对照，就可以确定____________。 注意事项：不能润湿；不能伸入待测液；不能测得小数值，若要测得小数值，可用pH计。 【温馨提示】测定溶液pH时，若先将pH试纸润湿，会测得碱性溶液pH偏小，酸性溶液pH偏大。 3．溶液酸碱度的应用 (1)了解人体的健康状况 (2)改良土壤的酸碱性 (3)了解空气的污染情况 常见的酸 1．常见酸的物理性质常见的酸 浓盐酸 浓硫酸 溶质的化学式 __________ ②_________ 颜色、气味、状态 无色、有_______液体 无色、无味、________状液体 密度(与水比较) 大于水 大于水 打开瓶塞时的现象 ____________ 无明显现象 2.浓硫酸的稀释 稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流(或沿着烧杯壁缓缓倾倒)并不断搅拌。 3．浓硫酸的特性 (1)吸水性：浓硫酸能吸收____________，常用作干燥剂。 (2)强腐蚀性：浓硫酸滴到纸张、蔗糖上，会使纸张、蔗糖________，表现出很强的腐蚀性。若不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，应迅速用抹布擦拭后____________________，然后涂上____________________。 4．常见酸的化学性质及用途 酸溶液具有一些共同的化学性质的原因：酸溶液中都含有H＋。常见的酸化学性质　 　　 盐酸(HCl)/稀硫酸(H2SO4) 与酸碱指示剂作用 紫色石蕊溶液变红，无色酚酞溶液不变色 与活泼金属反应生成氢气 Zn＋2HCl===___________________ Zn＋H2SO4===___________________ 与金属氧化物反应生成盐和水 CuO＋2HCl===___________________ CuO＋H2SO4===___________________ 与碱反应生成盐和水 NaOH＋HCl===___________________ 2NaOH＋H2SO4===___________________ 与碳酸盐反应生成CO2气体 Na2CO3＋2HCl===____________________ Na2CO3＋H2SO4===___________________ 用途 ：化工产品。用于金属表面除锈、制造药物，人体胃液中含有盐酸，可帮助消化等 ：化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属表面除锈等 常见的碱 1．常见碱的物理性质学名 氢氧化钠 氢氧化钙 氨水 俗名 ________、_________、_________ ④______________、 _____________ 化学式 ____________ ⑦___________ ⑧__________ 颜色、气 味、状态 白色片状或 颗粒状固体 白色粉末 状固体 ____________ 加水 溶解 __________ ?___________ 2.碱的化学性质及用途 碱溶液具有许多共同性质的原因：碱溶液都含有OH－。常见碱化学性质氢氧化钠(NaOH)/氢氧化钙[Ca(OH)2] 与酸碱指示剂作用 溶液能跟酸碱指示剂反应：“蕊蓝酚红” 与非金属氧化物反应 CO2＋2NaOH===___________________ CO2＋Ca(OH)2===___________________ 与酸反应 2NaOH＋H2SO4===___________________ Ca(OH)2＋2HCl===___________________ 与某些盐反应 2NaOH＋CuSO4===____________________ Ca(OH)2＋Na2CO3===___________________ 用途 ：重要的化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业；也能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中含有NaOH ：常用作建筑材料；保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵；农业上配制具有杀菌作用的波尔多液；改良酸性土壤 【特