沪教版第七章《应用广泛的酸、碱、盐》第二课时复习学案.doc

第7章　应用广泛的酸、碱、盐课时2　几种重要的盐知识网络 【考点梳理 考点1：几种常见的盐 1．盐的概念 一般由________离子(或铵根离子)和________离子构成的化合物统称为盐。 【特别提醒】食盐是盐，盐不一定是食盐。 2．盐的性质和用途盐 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 俗名 ________ _______ ________ 石灰石、大理石 化学式 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 物理 性质 白色固体，有______味，易溶于水 白色固体，____溶于水 白色固体， ____溶于水 白色固体，____溶于水 用途 调味剂、防腐剂、配制生理盐水、农业选种 生产玻璃、洗涤剂、造纸、纺织工业 发酵粉、汽水、治疗胃酸过多 制取CO2、建筑材料 【特别提醒】(1)NaHCO3受热分解：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。(2)CaCO3、CaO、Ca(OH)2的三角关系(如图)。 其中涉及的化学方程式有： ________________________________。 ________________________________。 ________________________________。 盐的化学性质一般规律 盐的通性 (1)与某些金属反应(置换反应) 金属＋盐→新金属＋新盐 举例：Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4 Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag (2)与酸反应 酸＋盐→新酸＋新盐 举例：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ (3)与碱反应 碱＋盐→新碱＋新盐 举例：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH (4)与某些盐反应 盐＋盐→新盐＋新盐 举例：AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 【记忆口诀】盐的溶解性口诀： 钾钠铵硝皆可溶，盐酸盐中银不溶； 硫酸盐中钡不溶，其他碳酸都不溶。 复分解反应 1．概念：两种________互相交换成分，生成另外_________________的反应。 2．反应表达式：AB＋CD→AD＋CB。 3．发生条件：只有当两种化合物相互交换成分后有_________或_________或_______生成时，复分解反应才可以发生。 4．应用：判断溶液中的反应能否发生。 (1)判断物质能否共存 (2)用于物质除杂 (3)用于物质的检验和鉴别 【特别提醒】中和反应和复分解反应的关系：中和反应是特殊的复分解反应。 金属活动性顺序 1．金属活动性顺序表 2．金属活动性的应用 (1)金属的位置越靠前，它的活动性越__________。 (2)排在氢_________的金属能与稀盐酸(或稀硫酸)发生置换反应。 (3)位于氢_________的金属不能与稀盐酸(或稀硫酸)发生置换反应。 3．实验突破：金属活动性顺序的探究 (1)探究金属活动性强弱的方法 方法一：金属与酸反应。能与酸反应的金属比氢活泼，不能与酸反应的金属位于氢之后。 方法二：金属与盐溶液反应。若能发生反应，则表示该金属的活动性强于组成该盐的金属；若不能发生反应，则表示该金属的活动性弱于组成该盐的金属。 (2)实验方案设计验证项目 实验方案 判定理由 比较两种金属的活动性强弱，如Cu、Zn 方案一：将金属锌放入铜的盐溶液中 置换反应能发生，则活动性顺序为：锌＞铜 方案二：将金属铜放入锌的盐溶液中 置换反应不能发生，则活动性顺序为：铜＜锌 方案三：将金属锌、铜分别放入稀盐酸中 根据能否与酸反应(或与酸反应的速率快慢)判断 方案四：将金属锌、铜同时放入两者中间的一种金属的盐溶液中，如FeSO4 根据置换反应能否发生做出相应判断 (3)注意事项 在实验前，需先将金属进行打磨，以除去金属表面的氧化物或污物。 金属与盐溶液的反应，盐必须可溶。 并不是所有排在前面的金属都能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，如K、Ca、Na。 化学肥料 1．化肥的种类及作用肥料 定义 作用 举例 氮 肥 含有氮元素的化肥 促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高农作物质量 尿素[CO(NH2)2]、氨水(NH3·H2O)、铵盐(如NH4HCO3、NH4Cl等)、硝酸盐(如NH4NO3) 磷 肥 含有磷元素的化肥 促进植物根系发达、增强植物抗旱能力 磷矿粉[主要成分是磷酸钙Ca3(PO4)2]、过磷酸钙[Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物] 钾 肥 含有钾元素的化肥 促进植物茎秆粗壮、增强抗病虫害和抗倒伏能力 硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl) 复 合 肥 含有两种或两种以上营养元素的化肥 能同时提供给作物几种养料 磷铵[NH4H2PO4和(NH4)2HPO4的混合物]、硝酸钾(KNO3)、磷酸二氢钾