2019版高考化学总复习第1章化学计量在实验中的应用第2讲物质的量浓度及其溶液的配制1.2.1物质的量浓度及其相关计算考点课件新人教版.pptVIP

* 物质的量溶度及相关计算 01 02 03 04 思维建模 典例剖析 反思归纳 教材 高考 一、教材 高考 3．(溯源题)[2017·课标全国Ⅰ，26(5)改动]凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3＋H3BO3===NH3·H3BO3；NH3·H3BO3＋HCl===NH4Cl＋ H3BO3。 现取某甘氨酸(C2H5NO2)样品m克进行测定，滴定时消耗浓度为c mol·L－1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为________%，样品的纯度≤________%。 关系式法：C2H5NO2～NH3～NH3·H3BO3～HCl 二、典例剖析 4．(2018·安徽168中段考)某乙醇水溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L－1，密度为d g·mL－1，1 kg这种溶液中含有的乙醇是(　　) A．46c g B．c/d mol C．c mol D．1 000dw g C 试题备选 解题提示： 溶液的质量，溶质的质量分数，物质的量的公式运算 解析　乙醇的质量为m＝1 000 g×w%＝10w g；溶液的体积为V＝1 000 g÷d g·mL－1＝(1 000÷d)mL＝1/d L。所以乙醇的物质的量为n＝c·V＝c mol·L－1×1/d L＝c/d mol。故选B。 (2017·皖南名校联考)25 ℃时，20.00 mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466 g沉淀。滤液跟2.00 mol/L氢氧化钠溶液反应，共用去10.00 mL碱液时恰好中和。下列说法中正确的是(　　) A．原混合液中c(SO42-)＝0.20 mol/L B．原混合液中c(NO3-)＝0.90 mol/L C．原混合液中pH＝0 D．原混合液中由水电离出的c(H＋)＝0.10 mol/L C 【试题备选】 解题提示： 常规无机计算中，注重守恒方法的应用 解析　原混合溶液中，n(H2SO4)＝n(BaSO4)＝0.466 g÷233 g/mol＝0.002 mol，n(H＋)＝n(NaOH)＝2.00 mol/L×0.01 L＝0.02 mol，c(H＋)＝0.02 mol÷0.02 L＝1 mol/L，pH＝0。c(SO42-)＝0.002 mol÷0.02 L＝0.1 mol/L；n(HNO3)＝0.02 mol－0.002 mol×2＝0.016 mol，c(NO3-)＝0.80 mol/L；原混合液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol/L。 三、反思归纳 溶质相同、质量分数不同的两溶液的混合规律 四、思维建模 气体溶于水所得溶液物质的量浓度计算的解题流程 * * 《创新设计》2018版高三一轮总复习实用课件 * 目录 CONTENTS * 目录 CONTENTS 01 02 03 04 标题文本预设 此部分内容作为文字排版占位显示 （建议使用主题字体） 标题文本预设 此部分内容作为文字排版占位显示 （建议使用主题字体） 标题文本预设 此部分内容作为文字排版占位显示 （建议使用主题字体） 标题文本预设 此部分内容作为文字排版占位显示 （建议使用主题字体） 目录 * 目录 目录 CONTENTS @《创新设计》 * 目录 @《创新设计》 * 本节内容结束 * 目录