2019版高考化学总复习第1章化学计量在实验中的应用第2讲物质的量浓度及其溶液的配制1.2.2一定物质的量浓度溶液的配制考点课件新人教版.pptVIP

* 一定物质的量浓度溶液的配制 01 02 03 04 典例剖析 思维建模 教材 高考 一、教材 高考 3．(溯源题)(2017·天津理综，9改编)用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I－)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。 准备标准溶液 a．准确称取AgNO3基准物4.246 8 g(0.0250 mol)后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。 b．配制并标定100 mL 0.100 0 mol·L－1 NH4SCN标准溶液，备用。 ①将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有_______________________________________。 ②AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是___________________________________。 ③若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则配制的AgNO3浓度________(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)，则对c(I－)测定结果的影响是________。 250 mL(棕色)容量瓶、胶头滴管 避免AgNO3见光分解 偏低 偏高 二、典例剖析 4．用“偏大”、“偏小”或“无影响”填空 (1)配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g________ (2)配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g________。 (3)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确________。 (4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒________。 (5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数________。 (6)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：________。 (7)未洗涤烧杯及玻璃棒：________。 偏小 偏小 偏小 偏小 偏大 偏小 偏小 1．误差分析的理论依据 三、思维建模 2．仰视、俯视的分析 仰视、俯视对结果的影响： ①仰视刻度线： ②俯视刻度线： 由于操作时以刻度线为基准，故加水量偏多，导致溶液体积偏大，c偏低。 加水量偏少，溶液体积偏小，c偏高。 刻度线 * * 《创新设计》2018版高三一轮总复习实用课件 * 目录 CONTENTS * 目录 CONTENTS 01 02 03 04 标题文本预设 此部分内容作为文字排版占位显示 （建议使用主题字体） 标题文本预设 此部分内容作为文字排版占位显示 （建议使用主题字体） 标题文本预设 此部分内容作为文字排版占位显示 （建议使用主题字体） 标题文本预设 此部分内容作为文字排版占位显示 （建议使用主题字体） 目录 * 目录 目录 CONTENTS @《创新设计》 * 目录 @《创新设计》 * 本节内容结束 * 目录