2019版高考化学总复习第3章金属及其化合物第1讲钠及其化合物配套练习新人教版.docVIP

第1讲　钠及其化合物 【2019·备考】 必威体育精装版考纲：1.了解钠及其重要化合物的制备方法。2.掌握钠及其重要化合物的主要性质。3.掌握钠及其重要化合物的应用。 考点一　钠的主要性质及其应用 (频数：★☆☆　难度：★★☆) 1．钠的物理性质 颜色 密度 熔点 硬度 银白色，有 金属光泽 ρ(水)大于ρ(钠) 大于ρ(煤油) 小于100 ℃ 质地柔软 2.从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性 (1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应 O2 Cl2：2Na＋Cl22NaCl (2)与水反应 ①离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。 ②与滴加酚酞的水反应的现象及解释 (3)与盐酸反应 离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。 (4)钠与盐溶液反应 ①钠与盐溶液反应 如Na投入CuSO4溶液中，反应的离子方程式为2Na＋2H2O＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑。 ②钠与熔融盐反应： 4Na＋TiCl4Ti＋4NaCl 3．钠的制取、保存及用途 (1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。 (2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。 (3)用途。 ①钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂； ②金属钠还可用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼。 ③用作电光源，制作高压钠灯。 1．(RJ必修1·P532改编)下列关于钠的叙述中，正确的是(　　) A．钠原子和钠离子具有相似的化学性质 B．钠燃烧时生成氧化钠 C．钠有很强的还原性，切开后表面变暗，生成了Na2O2 D．钠原子的最外层只有一个电子 答案　D 2．教材基础知识探究 (1)如何正确取用钠：______________________________________________ ______________________________________________________________。 (2)金属钠着火，不能用H2O、干冰灭火的原因是________________________ __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ _______________________________________________________________。 答案　(1)用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切取黄豆大小的钠，剩余的钠放回原试剂瓶 (2)钠和H2O可直接反应产生H2，可能会引起爆炸，加热时钠也可与CO2直接反应，而且金属钠着火生成的是Na2O2，与H2O、CO2都能反应 3．(溯源题)判断下列说法是否正确 (1)钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑(　　) (2017·江苏化学，6A) (2)钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火(　　) (2016·浙江理综，8A) (3)23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子(　　) (2015·广东理综，10A) (4)钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋(　　) (2013·新课标全国Ⅱ，10B) 答案　(1)×　(2)√　(3)×　(4)× 探源：本高考题组源于教材RJ必修1 P49－50实验3－3“钠与水的反应”及其拓展，对钠与水的反应及与盐溶液的反应的实质进行了考查。 题组一　钠的性质、用途 1．(2018·石家庄模拟)有关钠的叙述正确的是(　　) A．2.3 g钠与97.7 g水反应后，溶液中溶质的质量分数等于4% B．钠和CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜 C．向金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后，溶液中含有两种溶质 D．钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃所得的产物一样 解析　w＝×100%≠4%，A项错误；Na先与H2O反应生成NaOH，并放出大量的热，NaOH再与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，氢氧化铜不稳定，受热分解为氧化铜，B项错误；2Na＋2H2O===NaOH＋H2↑，2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O，C项正确；D项，Na在空气中缓慢氧化生成Na2O，Na在空气中点燃生成Na2O2，D项错误。 答案　C 2．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是(　　) A．第一块钠失去电子多 B．两块钠失去电子一样多 C．第二块钠的反应产物质量最大 D．两块钠的反应产物质量一样大 解析　金属钠失电子均变为＋1价的阳