2019版高考化学总复习第3章金属及其化合物第1讲钠及其化合物配套课件新人教版.pptVIP

答案　方案一：过滤　沿玻璃棒缓慢地向过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀物，使水自然流下，重复2～3次 方案二：饱和NaHCO3溶液　圆底烧瓶 方案三：(1)偏小 (2)NaOH溶液 (3)防止空气中CO2和水蒸气进入D中 (4)88.3% 【规律方法】 测定纯碱中Na2CO3质量分数的两种方法 气体法 发生反应Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑，依据CO2的体积确定Na2CO3的物质的量，进而确定纯碱中Na2CO3的质量分数 沉淀法 发生反应Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl，依据BaCO3沉淀的质量，确定Na2CO3的物质的量，进而确定纯碱中Na2CO3的质量分数 考点四　碱金属元素 (频数：★☆☆　难度：★☆☆) 1.从结构角度认识碱金属的相似性、递变性与特殊性 (1)相似性和递变性 (2)特殊性 ①碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的_____。 ②碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在______中。 ③碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H－形式存在，显－1价，碱金属氢化物是强还原剂。 ④一般情况下，碱金属所形成的盐均溶于水，并且在一定温度下，酸式盐比正盐的溶解度大(但NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小)。 ⑤试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但金属Na、K等需立即放回原瓶。 ⑥锂与O2反应与钠不同，只生成Li2O，而不生成Li2O2。 小 石蜡 2.牢记两种元素的焰色反应 黄 紫 1.教材基础知识填空 用“＞”或“＜”填空： (1)还原性：Li________Na________K。 (2)单质的熔点：Li________Na________K。 (3)碱性：LiOH________NaOH________KOH。 (4)与水反应的剧烈程度：Li________Na________K。 答案　(1)＜　＜　(2)＞　＞　(3)＜　＜　(4)＜　＜ 2.教材知识探究 焰色反应是物理变化还是化学变化？灼烧Na、Na2SO4的火焰焰色是否相同？ 答案　物理变化　相同 题组一　碱金属的用途及性质递变规律 1.碱金属及其化合物在生活和化工生产中具有广泛的用途，下列说法正确的是(　　) A.钠钾合金能用作原子反应堆的导热剂是由于二者是活泼金属易失电子 B.用饱和碳酸氢钠制造灭火剂比用饱和碳酸钠制造灭火剂的效果好 C.碳酸钠可用于制造洗涤剂，因为碳酸钠是碱 D.五彩缤纷的焰火是K单质燃烧所致 解析　A项，钠钾合金能用作原子反应堆的导热剂是利用了二者的物理性质，而不是化学性质，错误；B项，相同质量的碳酸氢钠和碳酸钠中碳酸氢钠放出的气体多，碳酸氢钠反应的速率比碳酸钠的快，故用饱和碳酸氢钠制造灭火剂的效果好，正确；C项，碳酸钠是盐，不是碱，错误；D项，五彩缤纷的焰火是金属元素的焰色反应所致，不一定是单质燃烧所致，也不一定是钾元素所致，错误。 答案　B 2.有关碱金属的叙述正确的是(　　) A.随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大 B.碱金属单质的金属性很强，均易与Cl2、O2、N2等发生反应 C.Cs2CO3加热时不能分解为CO2和Cs2O D.无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4，它不易溶于水 解析　钾的密度小于钠的密度，这是碱金属单质密度依次增大的一个特例；碱金属中除锂外，均不与N2直接反应；由Na2CO3加热不分解，可得出Cs2CO3加热也不分解；Cs与Na同为碱金属元素，性质相似，由Na2SO4易溶于水，可得出Cs2SO4也易溶于水。 答案　C 题组二　碱金属元素的鉴别：焰色反应 3.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液(　　) (2)所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色(　　) (3)非金属单质燃烧时火焰均为无色(　　) (4)焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察(　　) (5)NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√ 4.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色。下列各判断正确的是(　　) A.只含有Na＋ B.一定含有Na＋，可能含有K＋ C.既含有Na＋，又含有K＋ D.可能含有Na＋，可能还含有K＋ 解析　钠的焰色反应为黄色，容易掩盖钾的浅紫色。 答案　B 1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)除去NaHCO3固体中的Na2CO3，可将固体加热至恒重(　　) (2017·天津理综，4A) (2)二氧化碳使Na2O2固体变白，二氧化碳气体被还原(　　) (2017·北京理综，8A) (3)碳酸氢钠药片是抗酸药，服用时