2019版高考化学总复习第4章非金属及其化合物增分补课4过氧化物及形式多样的硫的含氧酸盐配套练习新人教版.docVIP

增分补课4 过氧化物及形式多样的硫的含氧酸盐 增分点1　过氧化物 [知识查补] 1．过氧化氢 (1)结构 化学式：H2O2 电子式： 结构式：H—O—O—H，H、O原子个数比为1∶1，H2O2 (2)化学性质 ①不稳定性：2H2O22H2O＋O2↑。 ②还原性：遇强氧化剂时，显还原性，如：2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O。 ③氧化性：遇较强还原剂时，显氧化性，如H2O2＋2HI===I2＋2H2O。 拓展　(1)在MnO2或FeCl3催化下，H2O2分解加快，常用于实验室制O2。 (2)H2O2中O的化合价为－1，处于氧元素的中间价态，因而既有氧化性，又有还原性，但以氧化性为主。 (3)H2O2常用于杀菌消毒、漂白，是H2O2的氧化性所致。 (4)H2O2体现氧化性时，被还原为无污染的H2O，因而常用于除去还原性的杂质离子。 2．金属过氧化物 (1)金属过氧化物都是强氧化剂，过氧化钠、过氧化钾可以和水反应，生成相应的氢氧化物和氧气，另外还存在带结晶水的金属过氧化物。如：过氧化钡、过氧化钙。 (2)过氧化物和稀酸反应生成过氧化氢。 BaO2＋H2SO4===H2O2＋BaSO4 过氧化钠与空气中的二氧化碳作用放出氧气： 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。 (3)制备： ①活泼金属(如钠、钾)在氧气中燃烧。(注：金属锂是活泼金属，但在氧气中燃烧只生成氧化锂。) ② ③氧化物和氧气反应：氧化钠在氧气中加热生成过氧化钠，氧化钡在氧气中加压加热得到过氧化钡。 [增分题例] 【例1】　双氧水(H2O2)是一种极弱电解质，也是一种“绿色氧化剂”。为了贮存、运输的方便，工业上将其转化为固态过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)，该物质具有Na2CO3与H2O2的双重性质。请回 (1)写出H2O2的电子式：________，并写出它与SO2反应的化学方程式__________________________________________________________________ _________________________________________________________________。 (2)若把H2O2看成二元弱酸，写出它在水中第一步电离的方程式_________________________________________________________________ _______________________________________________________________。 (3)下列物质不会使过碳酸钠失效的是________。 A．MnO2 B．NaHCO3 C．H2S D．CH3COOH (4)稀H2SO4不与Cu反应，H2SO4中加入H2O2后则可使Cu溶解，写出该反应的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目：______________ _________________________________________________________________。 解析　(1)H2O2具有氧化性，能将SO2氧化成H2SO4，反应的化学方程式为H2O2＋SO2===H2SO4。 (2)H2O2是二元弱酸，其一级电离方程式为H2O2H＋＋HO。 (3)因过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2双重性质，加入MnO2能使H2O2分解，A错误；H2S具有还原性，能被H2O2氧化，C错误；CH3COOH的酸性强于H2CO3，加入CH3COOH能与过碳酸钠反应放出CO2，D错误。 (4)Cu与稀H2SO4、H2O2反应的化学方程式为Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O，反应中Cu作还原剂，H2O2作氧化剂，1 mol H2O2反应转移2 mol电子。 答案　(1) 　H2O2＋SO2===H2SO4 (2)H2O2H＋＋HO　(3)B (4) ＋H2SO4===CuSO4＋2H2O 【例2】　(上海高考)过氧化钙(CaO2)是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过 ①在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2； ②不断搅拌的同时加入30% H2O2，反应生成CaO2·8H2O沉淀； ③经过陈化、过滤，水洗得到CaO2·8H2O，再脱水干燥得到CaO2。 完成下列填空 (1)第①步反应的化学方程式为___________________________________。 第②步反应的化学方程式为_____________________________________。 (2)可循环使用的物质是________。工业上常采用Ca(